【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液為實驗對象,可探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性
實驗 | 試劑 | 現象 | 檢驗 結果 | |
滴管 | 試管 | |||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 | 產物為Ag2SO3 |
0.2 mol·L1 CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀 | 產物含Cu+、Cu2+和SO32 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產生白色沉淀 | 產物為 Al(OH)SO3 |
下列說法不正確的是
A. 現象Ⅰ對應的離子方程式:Ag2SO4(s) + SO32(aq) === Ag2SO3(s) + SO42(aq)
B. 用稀硫酸證實Ⅱ沉淀中含有Cu+的實驗現象是析出紅色固體
C. 現象Ⅲ中白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 上述實驗現象涉及了亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性及其水溶液的酸堿性
【答案】A
【解析】
A. 0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液,發(fā)生反應生成白色沉淀Ag2SO3;
B. Cu+與稀硫酸可以發(fā)生歧化反應;
C. 根據白色沉淀Al(OH)SO3中所含離子為鋁離子、氫氧根離子和亞硫酸根離子分析作答;
D. 根據實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ現象和反應的原理作答。
A. 實驗Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液,相當于稀釋了飽和Ag2SO4溶液,因此不可能是Ag2SO4,考慮SO32-的濃度較大,因此推斷白色沉淀為Ag2SO3,但并不是沉淀的轉化,而是Ag++ SO32- = Ag2SO3↓,故A項錯誤;
B. 若沉淀中含有Cu+,則加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應生成銅單質與銅離子,則實驗現象會析出紅色固體,故B項正確;
C. 白色沉淀Al(OH)SO3中所含離子為鋁離子、氫氧根離子和亞硫酸根離子,其中鋁離子與強堿反應,氫氧根與強酸反應,亞硫酸根離子具有還原性,可被酸性高錳酸鉀氧化,故C項正確;
D. 實驗Ⅰ說明Ag2SO3不溶于水,涉及了亞硫酸鹽的溶解性;實驗ⅡCu2+生成了Cu+,可知發(fā)生了氧化還原反應;實驗Ⅲ中Na2SO3鹽溶液顯堿性,與Al2(SO4)3發(fā)生復雜的化學變化生成Al(OH)SO3,涉及了水溶液的酸堿性,故D項正確;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I彩色水泥墻含氯化亞鈷可作睛雨表。下表為幾種氯化亞鉆的晶體顏色:
淋雨時彩色水泥墻的顏色為________。
Ⅱ從含鉆廢料(含CoO、Co2O3及金屬Al、Li)中制取粗CoO的流程如下:
(1)步驟I產生的氣體是________ (填化學式,下同),從含鋁溶液中沉淀鋁可通入的氣體是________。
(2)步驟Ⅲ中除去A13+的離子方程式為________,步驟Ⅳ中Na2CO3溶液的作用是________(用離子方程式表示)。
(3)為了獲得高純度的鈷粉,從環(huán)保角度考慮,還原Co2O3的試劑為________ (填序號)。
A.鋁 B.木炭 C氫氣 D.一氧化碳
(4)實驗室制備氯化亞鈷晶體并測其化學式的流程如下:
①步驟Ⅱ“系列操作”中洗滌晶體不用蒸餾水而用酒精,目的是________。
②用灼燒一稱重法測定氯化亞鈷晶體中結晶水含量時,需要在氯化氫氛圍中灼燒結晶水合物,請結合方程式解釋這樣做的原因________。
③已知幾種物質在20℃時的Ksp如下表:
某同學用滴定法測定晶體CoCl2·xH2O中的x,常用標準硝酸銀法進行滴定,滴定時選擇的指示劑是________(填編號)。
A KCl B KSCN C K2S D K2CrO4
若取樣品ag溶于蒸餾水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于錐形瓶中,加入所選指示劑,用c mol / L AgNO3溶液滴定至終點消耗標準溶液bmL,則x的表達式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用,請回答下列問題:
(1)根據構成原電池的本質判斷,下列化學反應方程式正確且能設計成原電池的是_________。
A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
C.Na2O + H2O = 2NaOH D.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(2)為了探究化學反應中的能量變化,某同學設計了如下兩個實驗(如下圖)。有關實驗現象,下列說法正確的是:______。
A.圖I中溫度計的示數高于圖II的示數
B.圖I和圖II中溫度計的示數相等,且均高于室溫
C.圖I和圖II的氣泡均產生于鋅棒表面
D.圖II中產生氣體的速度比I慢
(3)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解質溶液。放電時總反應為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
①寫出放電時正極的電極反應式:___________;
②鉛蓄電池放電時,負極質量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。當外電路上有2mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質的量為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以固體為電解質傳遞,其基本結構如圖,電池總反應可表示為,下列有關說法正確的是
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為
C. 每轉移電子,消耗標準狀況下
D. 由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,通入的氣體物質只作為氧化劑的是
A.二氧化硫通入溴水溶液中B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中
C.一氧化碳氣體通入灼熱的CuO中D.二氧化氮通入水中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:
若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe且作負極,則A電極上發(fā)生的電極反應式為______;電子的移動方向是______________;反應進行一段時間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。
(2)下圖是一個雙液原電池裝置圖,下列說法正確的是__________。
A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動 B.鹽橋的作用之一是平衡電荷
C.銅片作電池的負極 D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定
(3)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下:
電池總反應為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,則C電極是________(填“正極”或“負極”),C電極的反應方程式為_______________;若線路中轉移3 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的CH3OH的質量為_____g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設備及 X 射線防護材料等;卮鹣 列問題:
①鉛是碳的同族元素,比碳多 4 個電子層。鉛的原子結構示意圖為_____;鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。
②PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為_____。
③鉛蓄電池放電時的正極反應式為_____ ,當電路中有 2mol 電子轉移時,理論上兩電極質量變化的差為_____g。
(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池,其原理見下圖,石墨Ⅰ為電池的_____極;該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y,其電極反應式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判斷不正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時,H2的轉化率:丁>甲
C. 平衡時,乙中H2的轉化率大于20% D. 丙中條件下,該反應的平衡常數K=0.25
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