【題目】I彩色水泥墻含氯化亞鈷可作睛雨表。下表為幾種氯化亞鉆的晶體顏色:

淋雨時彩色水泥墻的顏色為________。

從含鉆廢料(CoO、Co2O3及金屬Al、Li)中制取粗CoO的流程如下:

(1)步驟I產(chǎn)生的氣體是________ (填化學(xué)式,下同),從含鋁溶液中沉淀鋁可通入的氣體是________

(2)步驟中除去A13+的離子方程式為________,步驟Na2CO3溶液的作用是________(用離子方程式表示)。

(3)為了獲得高純度的鈷粉,從環(huán)保角度考慮,還原Co2O3的試劑為________ (填序號)。

A. B.木炭 C氫氣 D.一氧化碳

(4)實驗室制備氯化亞鈷晶體并測其化學(xué)式的流程如下:

①步驟Ⅱ“系列操作中洗滌晶體不用蒸餾水而用酒精,目的是________。

②用灼燒一稱重法測定氯化亞鈷晶體中結(jié)晶水含量時,需要在氯化氫氛圍中灼燒結(jié)晶水合物,請結(jié)合方程式解釋這樣做的原因________。

③已知幾種物質(zhì)在20℃時的Ksp如下表:

某同學(xué)用滴定法測定晶體CoCl2·xH2O中的x,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定,滴定時選擇的指示劑是________(填編號)。

A KCl B KSCN C K2S D K2CrO4

若取樣品ag溶于蒸餾水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于錐形瓶中,加入所選指示劑,用c mol / L AgNO3溶液滴定至終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則x的表達式為________。

【答案】粉紅色 H2 CO2 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O =2Al(OH)3 ↓+ 3CO2 CO32- +Co2+= CoCO3 C 氯化亞鈷晶體在無水乙醇中的溶解度小于在蒸餾水中的溶解度,且乙醇揮發(fā)性較好 CoCl2+H2OCo(OH)2+2HCl,加熱時,氯化氫揮發(fā),促進水解,得不到氯化亞鈷,在氯化氫氛圍中灼燒結(jié)晶水合物,可以抑制水解 D

【解析】

I. 淋雨時彩色水泥墻上的氯化亞鈷吸收水分,生成CoCl2·6H2O,結(jié)合表格數(shù)據(jù)判斷;

Ⅱ.廢料中加入堿溶液堿溶,得到鈷渣(CoO、Co2O3),鈷渣可以用鹽酸溶解,溶解生成的+3價鈷離子能夠氧化氯離子,得到Co2+,酸溶后的溶液中加入碳酸鈉溶液和NaF溶液凈化,除去鋰離子和鋁離子,在濾液中加入碳酸鈉溶液沉淀鈷離子為碳酸鈷沉淀,高溫煅燒,碳酸鈷分解得到氧化鈷,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

I. 淋雨時彩色水泥墻上的氯化亞鈷吸收水分,生成CoCl2·6H2O顏色變成粉紅色,故答案為粉紅色;

Ⅱ.廢料中加入堿溶液堿溶,得到鈷渣(CoO、),鈷渣可以用鹽酸溶解,溶解生成的+3價鈷離子能夠氧化氯離子,得到Co2+,酸溶后的溶液中加入碳酸鈉溶液和NaF溶液凈化,除去鋰離子和鋁離子,在濾液中加入碳酸鈉溶液沉淀鈷離子為碳酸鈷沉淀,高溫煅燒,碳酸鈷分解得到氧化鈷。

(1)步驟I中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣,從含鋁溶液(主要含有偏鋁酸根離子)中沉淀鋁可通入二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀,故答案為:H2;CO2;

(2)步驟A13+和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Al3+ + 3CO32- + 3H2O =2Al(OH)3 ↓+ 3CO2;步驟Na2CO3溶液與Co2+反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀,反應(yīng)的離子方程式為CO32- +Co2+= CoCO3,故答案為:2Al3+ + 3CO32- + 3H2O =3Al(OH)3 ↓+ 2CO2↑;CO32- +Co2+= CoCO3 ↓;

(3)A.鋁與Co2O3反應(yīng)生成氧化鋁,使得生成的鈷粉不純,錯誤;B.木炭與Co2O3反應(yīng)生成二氧化碳,未反應(yīng)的木炭使得生成的鈷粉不純,錯誤;C氫氣與Co2O3反應(yīng)生成水,不會污染環(huán)境,且不引入新雜質(zhì),正確;D.一氧化碳會污染空氣,錯誤;故選C;

(4)①制得的晶體在無水乙醇中的溶解度小于在蒸餾水中的溶解度,且乙醇揮發(fā)性較好,所以用乙醇洗滌能減小晶體因溶解而損失,故答案為:氯化亞鈷晶體在無水乙醇中的溶解度小于在蒸餾水水中的溶解度,且乙醇揮發(fā)性較好;

②氯化亞鈷能夠水解,水解的化學(xué)方程式:CoCl2+H2OCo(OH)2+2HCl,加熱時,氯化氫揮發(fā),促進水解,得不到氯化亞鈷,為了抑制水解,需要在氯化氫氛圍中灼燒結(jié)晶水合物,故答案為:CoCl2+H2OCo(OH)2+2HCl,加熱時,氯化氫揮發(fā),促進水解,得不到氯化亞鈷,在氯化氫氛圍中灼燒結(jié)晶水合物,可以抑制水解;

③本題的指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全,即讓氯離子先沉淀,沉淀完全后,再滴入硝酸銀溶液會生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點。A.氯化鉀與硝酸銀生成氯化銀沉淀,沒有明顯的顏色變化,故A不選;B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知AgSCN的溶解度小于氯化銀,首先生成AgSCN沉淀,故B不選;C. Ksp(Ag2S)= c2(Ag+)c(S2-)=2.0×10-48,c(S2-)==1.0×10-16;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=2.0×10-10,c(Cl-)=,說明硫化銀的溶解度小于氯化銀,滴定時首先生成Ag2S沉淀,故C不選;D.計算飽和溶液中氯離子、CrO42-的濃度,Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=2.0×10-10,c(Cl-)=;Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12,c(CrO42-)==1.0×10-4;說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀,則加入K2CrO4做指示劑可正確的測定氯化物的含量,故D正確;故答案為:D;

(4)消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量為cmol / L×b×10-3L=bc×10-3mol,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓,氯化亞鈷的物質(zhì)的量為×bc×10-3mol,則×x×=×bc×10-3mol,解得:x=,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,XY均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54mol電子。

1)該融雪劑的化學(xué)式是____,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______,電子式是______。

2)元素DE原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________DE能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式為_________,電子式為_______,化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

3W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成____,其化學(xué)鍵類型為___;加熱時生成_____,其化學(xué)鍵類型為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。

a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________

a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A反應(yīng)達到平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

C反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

D若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,四種均為0.1molL1的溶液,其pH如下表所示:

序號

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

下列關(guān)系不正確的是

A. 酸性:H2CO3

B. 水電離產(chǎn)生的c(H+): =

C. 溶液中:c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)= 0.1molL1

D. 溶液中:c(Na+)> c()> c(OH-)> c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)過程中,測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:

t/min

0

20

40

60

80

c(H2O2)/molL1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

H2O2的分解反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”).

②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為________molL1 min1

③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2________g.

A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,然后過濾以除去苯酚。_______

(2)苯酚沾到皮膚上可以用氫氧化鈉溶液洗滌。_______

(3)苯酚顯酸性,屬于羧酸類物質(zhì)。_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液為實驗對象,可探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性

實驗

試劑

現(xiàn)象

檢驗

結(jié)果

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)物為Ag2SO3

0.2 mol·L1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

產(chǎn)物含Cu+、Cu2+和SO32

0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)物為

Al(OH)SO3

下列說法不正確的是

A. 現(xiàn)象Ⅰ對應(yīng)的離子方程式:Ag2SO4(s) + SO32(aq) === Ag2SO3(s) + SO42(aq)

B. 用稀硫酸證實Ⅱ沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體

C. 現(xiàn)象Ⅲ中白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 上述實驗現(xiàn)象涉及了亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性及其水溶液的酸堿性

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