【題目】(1)鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及 X 射線防護(hù)材料等。回答下 列問題:

①鉛是碳的同族元素,比碳多 4 個(gè)電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的______(強(qiáng)”)。

PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_____ ,當(dāng)電路中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí),理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。

(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池,其原理見下圖,石墨Ⅰ為電池的_____極;該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y,其電極反應(yīng)式為_____

【答案】 PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O 32 負(fù) 02+2N2O5+4e-=4NO3-

【解析】

(1)①鉛是碳的同族元素,比碳多 4 個(gè)電子層,則鉛為第六周期ⅣA元素,鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物的酸性越弱,故鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的弱;

PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,同時(shí)生成氯化鉛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

③鉛蓄電池放電時(shí)的正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為: PbO2 + 2e-+ 4H+ + SO42-=PbSO4 + 2H2O ,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),正極質(zhì)量增加303g-239g=64g;鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失去電子, 發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為: Pb- 2e- +SO42-=PbSO4 ,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),負(fù)極質(zhì)量增加96g ,則兩電極質(zhì)量變化的差為96g-64g=32g;

(2) NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,石墨I(xiàn)通入NO2 ,失去電子, 發(fā)生氧化反應(yīng),因此為負(fù)極,電極反應(yīng)為: NO2-e- + NO3- =N2O5。石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為: 02+2N2O5+4e-=4NO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】(1)向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,然后過濾以除去苯酚。_______

(2)苯酚沾到皮膚上可以用氫氧化鈉溶液洗滌。_______

(3)苯酚顯酸性,屬于羧酸類物質(zhì)。_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,可探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

檢驗(yàn)

結(jié)果

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)物為Ag2SO3

0.2 mol·L1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

產(chǎn)物含Cu+、Cu2+和SO32

0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)物為

Al(OH)SO3

下列說法不正確的是

A. 現(xiàn)象Ⅰ對(duì)應(yīng)的離子方程式:Ag2SO4(s) + SO32(aq) === Ag2SO3(s) + SO42(aq)

B. 用稀硫酸證實(shí)Ⅱ沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體

C. 現(xiàn)象Ⅲ中白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象涉及了亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性及其水溶液的酸堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示,下列分析正確的是

A. ②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn),兩反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1: 2

C. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D. c點(diǎn),兩溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚B.用濃硫酸吸收氨氣中的水分

C.用稀硝酸洗去殘留在試管內(nèi)壁上的銀D.用酒精萃取碘水中的碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、容器內(nèi)溫度不再變化

C、斷裂1mol N≡N鍵的同時(shí),生成6mol N﹣H鍵

D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2

(2)已知:①Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol

②2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol

則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H = -483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________

4在水溶液中,YO3nS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下YO3n + 3S2 + 6H+ = Y+ 3S↓+ 3H2O

YO3nY的化合價(jià)是_____________

Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是

A. 3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時(shí)降低溫度, 40 min時(shí)升高溫度

D. 8 minA的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】22.4LCl21molCl2相比,下列說法中正確的是( )

A.體積一定相等B.分子數(shù)目一定相等

C.密度可能相等D.質(zhì)量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度 D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

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