【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH D.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說法正確的是:______。

A.圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B.圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等,且均高于室溫

C.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D.圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢

(3)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式:___________;

②鉛蓄電池放電時,負(fù)極質(zhì)量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________。

【答案】D A PbO2 + 2e- + SO42-+4H+ = PbSO4 + 2H2O 增大 2mol

【解析】

1)依據(jù)原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原化學(xué)反應(yīng)判斷;

2)依據(jù)圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕,圖Ⅱ形成銅-鋅原電池判斷;

3)根據(jù)鉛蓄電池正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)判斷。

1)電池的構(gòu)成原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池

A.KOH+HCl=KCl+H2O是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;

B.Cu +Fe3+ =Fe2+ +Cu2+電荷不守恒,離子方程式不正確,故B錯誤;

C.Na2O+H2O=2NaOH是化合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;

D.Fe +H2SO4 =FeSO4+H2,反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計成原電池,故D正確。

故答案為:D

2)圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕,圖Ⅱ形成銅-鋅原電池

A.圖Ⅰ主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,而圖Ⅱ主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,則圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù),故A正確;

B.A分析可知,圖I和圖II中溫度計的示數(shù)不相等,但均高于室溫,故B錯誤;

C.II銅為正極,銅的表面有氣泡產(chǎn)生,故C錯誤;

D.利用原電池反應(yīng)可以使金屬與酸的反應(yīng)速率加快,故圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I快,故D錯誤。

故答案為:A。

3)①依據(jù)放電時總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng),PbO2H2SO4溶液中生成難溶于水的PbSO4,故其正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O,故答案為:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。

②依據(jù)放電時總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPb失電子發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生的Pb2+H2SO4溶液中結(jié)合SO42-生成難溶于水的PbSO4,故負(fù)極質(zhì)量將增大,根據(jù)總反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗2molH2SO4,所以當(dāng)外電路上有2mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為2mol,故答案為:增大,2mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)過程中,測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:

t/min

0

20

40

60

80

c(H2O2)/molL1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

H2O2的分解反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”).

②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為________molL1 min1

③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2________g.

A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,然后過濾以除去苯酚。_______

(2)苯酚沾到皮膚上可以用氫氧化鈉溶液洗滌。_______

(3)苯酚顯酸性,屬于羧酸類物質(zhì)。_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)= v(A);反應(yīng)2min時,A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了mol,有molD生成。回答下列問題:

(1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A)=______________;v(B)=______________

(2)化學(xué)方程式中,x=_______、y=_______、p=_______、q=_______

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是:__________________;

A、 xV(A)=qV(D)B、氣體總的質(zhì)量保持不變 C、C的總質(zhì)量保持不變 D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(4)反應(yīng)平衡時,D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_______________

(5)其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率__________(是“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(

組合類別

酸性氧化物

堿性氧化物

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

H2O2

CH3COOH

KOH

CaCl2

D

CO2

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液為實(shí)驗(yàn)對象,可探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

檢驗(yàn)

結(jié)果

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)物為Ag2SO3

0.2 mol·L1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

產(chǎn)物含Cu+、Cu2+和SO32

0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)物為

Al(OH)SO3

下列說法不正確的是

A. 現(xiàn)象Ⅰ對應(yīng)的離子方程式:Ag2SO4(s) + SO32(aq) === Ag2SO3(s) + SO42(aq)

B. 用稀硫酸證實(shí)Ⅱ沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體

C. 現(xiàn)象Ⅲ中白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象涉及了亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性及其水溶液的酸堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是

A. 3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時降低溫度, 40 min時升高溫度

D. 8 minA的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1

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