【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判斷不正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
【答案】B
【解析】
某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體體積不變,增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡,A.甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化;甲、丙比較,丙中氫氣濃度大,促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化;B.甲、丁比較,起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系,且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng);C.由甲中數(shù)據(jù)可知,甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%,但甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化;D.甲、丙溫度相同,K相同,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知,K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。
A.甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化;甲、丙比較,丙中氫氣濃度大,促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化,乙丙達(dá)到相同平衡狀態(tài),則HI的平衡濃度:a=b>0.004,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體體積不變,丙投料是甲的2倍,c=0.008,故A正確;B、甲、丁比較,起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系,且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:甲=丁,故B錯(cuò)誤;C、由甲中數(shù)據(jù)可知,甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%,但甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化,故C正確;D、甲、丙溫度相同,K相同,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知,K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液為實(shí)驗(yàn)對象,可探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | 檢驗(yàn) 結(jié)果 | |
滴管 | 試管 | |||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 | 產(chǎn)物為Ag2SO3 |
0.2 mol·L1 CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | 產(chǎn)物含Cu+、Cu2+和SO32 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 | 產(chǎn)物為 Al(OH)SO3 |
下列說法不正確的是
A. 現(xiàn)象Ⅰ對應(yīng)的離子方程式:Ag2SO4(s) + SO32(aq) === Ag2SO3(s) + SO42(aq)
B. 用稀硫酸證實(shí)Ⅱ沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體
C. 現(xiàn)象Ⅲ中白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象涉及了亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性及其水溶液的酸堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:
下列說法中正確的是
A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min時(shí)降低溫度, 40 min時(shí)升高溫度
D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】22.4LCl2和1molCl2相比,下列說法中正確的是( )
A.體積一定相等B.分子數(shù)目一定相等
C.密度可能相等D.質(zhì)量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-,試劑除BaCl2溶液外,還需要
A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是
A. ①②⑥ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L-1氯化鈉溶液450 mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是
A.450 mL,52.7 gB.500 mL,58.5 g
C.450 mL,58.5 gD.500 mL,52.7 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí),能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度 D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富,約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1?諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式: _________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因______________________________________________________________。
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