【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將2.0 mol PCl3(g)和1.0 mol Cl2(g)充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H＜0，平衡時(shí)PCl5為0.4 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.5 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是

A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol

【答案】C

【解析】

平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2到達(dá)新的平衡，等效為容器的體積為0.5L，開始時(shí)加入PCl3為1mol、Cl20.5mol的狀態(tài)，平衡時(shí)PCl5為0.2 mol；但反應(yīng)過程為體積不變的容器，所以與原平衡相比，體積由0.5L增大到1L，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，n(PCl5)＜0.2mol，故選C；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過程如下:

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _________

（2）若步驟①的pH>12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式_____________

（3）濾液D中除了含有OH－離子外,還含有的陰離子有_________（填離子符號(hào)）。

（4）若濾液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____（填選項(xiàng)）

A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O 的離子積常數(shù)為Kw ，Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。（用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①298K時(shí)K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）

A. 298K時(shí)，加蒸餾水稀釋HF溶液， 保持不變

B. 308K時(shí)，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時(shí)，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會(huì)減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)的名稱是____________，該物質(zhì)是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有關(guān)試劑在一定條件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是____________。

②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________

(3)1 mol最多能與________________mol NaOH發(fā)生反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1molL-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨。請回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))__。

（2）已知T℃，KW=1×10-13，則t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=_。

（3）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

①若x+y=14，則a/b=__(填數(shù)據(jù))；

②若x+y>14，則a/b=__(填表達(dá)式)；

③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是

A.I中缺少加熱裝置

B.Ⅱ為凈化Cl2的裝置，其盛放的是NaOH溶液

C.Ⅲ為收集Cl2的裝置

D.Ⅳ中處理多余的Cl2時(shí)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請按要求回答下列問題。

（1）元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：_____________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化

B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

C.氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高

D.合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1

則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲(chǔ)氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學(xué)方程式_______。為NaBH4反應(yīng)的半衰期（反應(yīng)一半所需要的時(shí)間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1______T2（填“>”或“<”）。

(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖3所示。

根據(jù)圖寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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