【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 保持不變

B. 308K時，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

【答案】D

【解析】A．因=，298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液，氫離子濃度減小，則增大，故A錯誤；B.298K時K(HF)=3.5×10-4，升高溫度，平衡逆向移動，則Ka＜3.5×10-4，故B錯誤；C．溫度不變，則溶度積不變，故C錯誤；D．已知①HF(aq)H+(aq)+F-(aq)，②CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，將①×2-②可得2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)，則K=≈0.68，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的結構簡式為___。B的官能團名稱___。

（2）上述轉化過程中屬于取代反應的有___（填反應序號）。

（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式___。

（4）下列關于化合物D的說法正確的是___（填字母）。

A.屬于酯類化合物 B.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應

C.一定條件下發(fā)生加聚反應 D.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構體的結構簡式___(任寫一種)。

①苯環(huán)上一溴代物只有2種 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有3個取代基

（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】的分解受多種因素的影響。實驗測得時不同條件下，濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，的濃度越小，其分解速率越慢

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越慢

C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.高壓有利于合成氨的反應

B.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后逐漸變淺

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O，回答下列問題．

（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）= 。

（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五種溶液的物質的量濃度相同，用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下，可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡。

若其它條件不變，升高溫度，則正反應速率________ (填“加快”或“減慢”，下同)，逆反應速率________，重新達到平衡后c的質量增加，則正反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_______（填化學式）。

（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，溶液中c(Na＋) ______c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.表示放熱反應，表示吸熱反應

B.在化學反應中發(fā)生物質變化的同時，不一定發(fā)生能量變化

C.的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關

D.生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請解答下列各題：

（1）0～4min內的平均反應速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請你在圖中標出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表。

時間(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之間，反應處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據(jù)最新文獻，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應如下：

反應1

（1）反應體系中存在以下兩個競爭反應

反應2

反應3

二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學反應方程式為 ______ ．

為了更有利于生成甲酸鈣，應選擇的反應條件是較低的溫度和 ______ 填編號．

A.催化劑低壓高壓

（2）如圖1是反應2和反應3，lnK與溫度T的關系；同一條件時反應2的K ______ 填“大于”或“小于”反應3的K，這對于 ______ 填“反應2”或“反應3”不利的．

（3）以氫氧化鈣初始密度為、CO的分壓為條件下催化反應，以氫氧化鈣轉化率為坐標，時間為橫坐標得到如圖2；

根據(jù)圖象選擇合適的反應溫度 ______ ；理由是 ______ ．

當為時，產物中甲酸鈣與碳酸鈣的質量比為50：1，氫氧化鈣有 ______ 轉化為甲酸鈣．

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