【題目】某化學(xué)興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是

A.I中缺少加熱裝置

B.為凈化Cl2的裝置,其盛放的是NaOH溶液

C.為收集Cl2的裝置

D.中處理多余的Cl2時,Cl2既作氧化劑,又作還原劑

【答案】B

【解析】

A. 二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣,需要添加加熱裝置,所以A選項是正確的
B. Ⅱ中盛放的NaOH溶液吸收氯氣,不能凈化Cl2可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,B錯誤

C. 氯氣的密度比空氣大,用向上排空氣法收集,導(dǎo)管長進短出,所以C選項是正確的;
D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,Cl2既作氧化劑,又作還原劑,所以D選項是正確的。
答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答:

I.用如圖所示裝置進行第一組實驗。

(1)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________.

(2)實驗過程中,SO42-______(從左向右、從右向左”)移動;

II.用如圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

(3)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH______(增大減小不變”)

(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________4OH-- 4e- 2H2O + O2

(5)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少______g

(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答下列問題:

A. B.

(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為_______

(2)用裝置收集氨氣時,氨氣的進氣口是______(”),理由是__________。

(3)打開裝置中的止水夾,繼續(xù)通入氨氣,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________、______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A. 4 s時容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L

B. 830 ℃達平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 反應(yīng)達平衡后,升高溫度,平衡正向移動

D. 1 200 ℃時反應(yīng)R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中,Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示的是 :

A.XNaOH溶液,YAlCl3溶液

B.XCO2,YCa(OH)2溶液

C.XNH3YAl2(SO4)3溶液

D.XHCl,YNa[Al(OH)4]溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)描述不正確的是

A.新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產(chǎn)生,其成分中都有氧氣

B.灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝,因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)

C.鈉在空氣和氯氣中燃燒,火焰皆呈黃色,但生成固體顏色不同

D.濃硫酸具有較強酸性,能與Cu反應(yīng)生成H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關(guān)說法中不正確的是

A.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H+H2↑+Cl2

B.裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣,出口處的物質(zhì)是氫氣

C.該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過

D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E 是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、BC是位于p區(qū)的同一周期的元素,C的價層電子排布為nsnnp2nAC原子核外的未成對電子數(shù)相等;DC2BC2為等電子體;E為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題:

(1)E在周期表中的位置_____。

(2) E同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是_____;C2-的電子排布圖________

(3)A、BC均可與氫元素形成氫化物,它們的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的排列順序____ (填分子式)

(4)A、BC的最簡單氫化物中,鍵角由大到小的順序為_____(用分子式表示),其中 B的最簡單氫化物的 VSEPR模型名稱為_____,C的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為________

(5)A、C 兩種元素能形成化合物 AC2,該分子的結(jié)構(gòu)式_____,中心原子的雜化軌道類型_________ ,根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價鍵的類型有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0,下列說法正確的是(

A.恒溫恒容,充入H2v(正)增大,平衡右移

B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移

C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動

D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移

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