【題目】(1)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)的名稱是____________，該物質(zhì)是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有關(guān)試劑在一定條件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是____________。

②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________

(3)1 mol最多能與________________mol NaOH發(fā)生反應(yīng)。

【答案】羧基 兩 加聚反應(yīng) CH≡CH+HClClCH=CH2； 2

【解析】

（1）該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)為羧基；該物質(zhì)含有羧基可以和堿反應(yīng)，含有氨基可以和酸反應(yīng)，所以為兩性化合物；

（2）①由氯乙烯合成聚氯乙烯屬于加聚反應(yīng)；

②反應(yīng)I為乙炔和HCl的加成反應(yīng)，方程式為CH≡CH+HClClCH=CH2；

（3）該物質(zhì)含有酚羥基和羧基能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多能和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑；以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）按照無機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學(xué)名稱為___。

（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖，科研人員認(rèn)為Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)起催化作用，其理由是__。

（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調(diào)節(jié)pH時(shí)，最適宜加入的物質(zhì)是__。

A．過量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液

C．適量磷酸溶液 D．過量CaCO3

（4）在沉錳過程中，應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會(huì)有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強(qiáng)__性；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為____。

（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫下氨水中存在如下平衡：NH3H2ONH4++OH-，在5份0.01mol·L-1
的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH4Cl固體，按照要求填空：

（1）電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是___。

（2）c(NH4+)、c(OH-)都增大的是___，升溫時(shí)氨水的Kb將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）c(NH4+)增大，c(OH-)減小的是___。

（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯___性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)+N(g) R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol

②2 R(g)+N(g) 2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）

下列說法正確的是

A. 1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和

B. 將2mol R(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ

C. 當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJ

D. M(g)+N(g) R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，則Q3 < Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)： F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號(hào)）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將2.0 mol PCl3(g)和1.0 mol Cl2(g)充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H＜0，平衡時(shí)PCl5為0.4 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.5 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是

A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，K為開關(guān)，電極分別為Fe棒和C棒，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。

(1)當(dāng)開關(guān)K置于a處時(shí)，該裝置為________________(填“原電池”或 “電解池”)。寫出Fe電極上的反應(yīng)式____________________________。

(2)當(dāng)開關(guān)K置于b處時(shí)，寫出C電極上的反應(yīng)式________________________。

(3)當(dāng)開關(guān)K置于b處時(shí)，工作一段時(shí)間，當(dāng)某電極上析出3.2g Cu時(shí)溶液的pH為____________。 (溶液的體積為1L) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣

B. 裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑

C. 裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰

D. 點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度

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