Question

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1molL-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨。請回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)__。

（2）已知T℃，KW=1×10-13，則t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=_。

（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若x+y=14，則a/b=__(填數(shù)據)；

②若x+y>14，則a/b=__(填表達式)；

③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。

Answer 1

【答案】④②③① > 101：9 1 10x+y-14 x+y=14+lg

【解析】

(1)氯化銨促進水的電離，硫酸、醋酸、氫氧化鈉抑制水的電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小；

(2)水的電離是吸熱，溫度升高促進電離，水的離子積增大；

若所得混合溶液的pH=10，溶液呈堿性，氫氧化鈉有剩余，表示出剩余氫氧化鈉的濃度，結合混合溶液的pH=10計算；

(3)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和，則n(HCl)=n(NaOH)，可得a×10-x=b×，整理可得：=10x+y-14。

向溶液中加入酸或堿均能抑制的電離，且溶液中或濃度越大，由水電離出的濃度越��；鹽的水解能促進水的電離，所以由水電離出由大到小的順序為：；

水的電離過程是吸熱反應，升溫促進水的電離，即升溫增大，時，即；在時在aL的NaOH溶液中，，的bL溶液中，，根據混合后溶液，得，解得a：：9；

兩溶液完全中和，則溶液中，即，整理得：；

若時，=1；

若，則。

兩溶液完全中和，則有即，解得：。