【題目】化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì),其陰、陽離子只能從表中選擇:
陽離子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
陰離子 | OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ |
(1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強(qiáng)酸性,B的水溶液呈強(qiáng)堿性.混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體.
①B的化學(xué)式為 .
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 .
(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化.則
①A的化學(xué)式為 .
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)
Ⅰ ;Ⅱ .
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 .
【答案】(1)①Ba(OH)2;
②H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O;
(2)①FeI2;
②8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O;8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O;
③取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可).
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)“混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”推斷A、B中含有銨離子、鋇離子、和硫酸根離子和氫氧根離子,再根據(jù)B的水溶液呈堿性判斷A、B的名稱;
②硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)加熱反應(yīng)生成硫酸鋇、氨氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(2)①溶液呈淺綠色,溶液中含有亞鐵離子;焰色反應(yīng)為黃色,溶液中含有鈉離子;向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,說明在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A、B的溶液一定含有硝酸根離子;向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明A中不會存在硝酸根離子,再根據(jù)離子共存判斷A、B的組成;
②碘離子和亞鐵離子被氧化后生成的碘單質(zhì)、鐵離子都能夠使溶液顯示黃色,碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子;
③可以通過具有反應(yīng)后的溶液中是否存在鐵離子,判斷上述溶液變黃的原因.
解:(1)①A、B的水溶液均為無色,B的水溶液呈堿性,且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,沉淀為硫酸鋇,氣體為氨氣,說明A、B中含有硫酸根離子、鋇離子、銨離子和氫氧根離子,B水溶液顯示堿性,B中含有氫氧根離子,根據(jù)離子共存,B為Ba(OH)2,則A為硫酸氫銨,
故答案為:Ba(OH)2;
②硫酸氫銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng),反應(yīng)后的溶液顯示中性,反應(yīng)的離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O,
故答案為:H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O;
(2)①A的水溶液呈淺綠色,則A溶液中含有Fe2+;B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色,則B溶液中含有Na+;向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,說明A、B中一定存在硝酸根離子,由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明硝酸根離子在B中,即B為NaNO3;能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I﹣、HSO4﹣,由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子,所以A為FeI2,
故答案為:FeI2;
②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性,且碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子,若硝酸根離子不足,溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色,發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O;若硝酸根離子足量,氧化完碘離子后還有剩余,能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子,所以溶液呈黃色I(xiàn)﹣、Fe2+均被氧化,發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O,
故答案為:8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O;8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O;
③若反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子,證明Ⅱ合理,操作方法為:取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理,否則Ⅰ合理,
故答案為:取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 | 元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu) |
T | 2p軌道能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多1個(gè) |
X | L層p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多2個(gè) |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有3個(gè)未成對電子 |
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖: .寫出元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的電子式: .
(2)寫出元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是 (填元素符號,下同);元素T與氯化素相比,非金屬性較強(qiáng)的是 ,下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填字母).
a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來
c.氯與T形成化合物中,氯元素呈正價(jià).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍.請回答下列問題 :
(1)CD3的電子式為______________;
(2)用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)______________;
(3)C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為______________;
(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則X的化學(xué)是為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.木炭與O2反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D.Ba(OH)2·H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制240mL 0.4molL﹣1的Na2CO3溶液,試回答下列問題:
(1)選擇儀器:完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等.
(2)計(jì)算:需要Na2CO3固體的質(zhì)量為 .
(3)稱量:稱量過程中Na2CO3固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的 (填“左盤”或“右盤”).
(4)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流,洗滌燒杯2~3次是為了 .
(5)定容、搖勻.定容的操作是 .
(6)某學(xué)生實(shí)際配制Na2CO3溶液的濃度為0.39molL﹣1,原因可能是 (填字母).
A.使用濾紙稱量Na2CO3固體
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的方法有_______(填一種)。
(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:
反應(yīng)①的離子方程式為_______________。 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________。
(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b﹣2a) molL﹣1
B.10(2a﹣b) molL﹣1
C.10(b﹣a) molL﹣1
D.10(b﹣2a) molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是( )
A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B.500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(g),使反應(yīng)達(dá)到平衡,這時(shí)容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a %。若在同一容器中,最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體,并在相同的溫度下使反應(yīng)達(dá)到平衡,這時(shí)混合氣體中X 氣體所占的體積分數(shù)是b%。則a和b的關(guān)系是
A.a>b B.a=b C.a<b D.2a=b
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