【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.木炭與O2反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析:A.活潑金屬與酸的置換反應(yīng)均為放熱反應(yīng),所以鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故A錯誤;B.所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng),所以木炭與O2反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故B錯誤;C.所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng),所以甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故C錯誤;D.Ba(OH)2·H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布圖為___________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_____________。(用元素符號表示)

(3)SeO32-的中心原子雜化類型是___________;SeO32-的立體構(gòu)型是_____________;與SeO32-互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學式即可)_____________。

(4)H2Se屬于___________(填:極性或非極性)分子;比較H2O、H2Se的沸點高低:H2O_________H2Se(填>”“<=),其原因是_____________。單質(zhì)硒的熔點為217 ,它屬于____________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________;若該晶胞密度為pg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為_______pm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)沒有涉及原電池的是(

A.生鐵投入稀鹽酸中 B.銅片與銀片用導線連接后,同時插入FeCl3溶液中

C.純鋅投入硫酸銅溶液中 D.含銅的鋁片投入濃硫酸中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)),以得到純凈物質(zhì)(除水外),其中方法不正確的是( )

AN2(NO2):通過水洗滌

BNO(NH3):通過水洗滌

CNa2CO3(NaHCO3):用加熱法

DNH4Cl溶液(I2):用CCl4萃取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),

其中,反應(yīng)為:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) H1,反應(yīng)生成1 mol Cl2 (g)的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學方程式為____________________________。(反應(yīng)熱用H1H2表示)。

(2)一定條件下測得上述反應(yīng)過程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:

t(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

c(Cl2)/10-3(mol/L)

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率 _________。

(3)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0~tl時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應(yīng)式是______________,溶液中的H+向______極移動,tl時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A.鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng):Fe3e=Fe3+

B.鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕

C.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng):2Cl2e=Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A、B是中學常見的物質(zhì),其陰、陽離子只能從表中選擇:

陽離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+

陰離子

OH、NO3、I、HCO3AlO2、HSO4

(1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強酸性,B的水溶液呈強堿性.混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體.

①B的化學式為

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式

(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化.則

①A的化學式為

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

;Ⅱ

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn) ,發(fā)生反應(yīng):Sn(s)Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s),體系中c(Pb2+)c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是()

A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大

B往平衡體系中加入量Sn(NO3)2固體后, c(Pb2+)變小

C.升高度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)H0

D.25 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語表達不正確的是

A.丙烷的分子結(jié)構(gòu)球棍模型示意圖:

B.PCl5中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式: O=C=O

D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ

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