【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強氧化性,D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍.請回答下列問題 :
(1)CD3的電子式為______________;
(2)用離子方程式表示G的非金屬性比F強______________;
(3)C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為______________;
(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則X的化學是為______________。
【答案】(1) ;
(2)Cl2+S2-=S↓+2Cl- ;
(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;
(4)NCl3。
【解析】
試題分析:A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素.A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零,結(jié)合原子序數(shù)可知,A為H元素、B為碳元素;D的單質(zhì)具有強氧化性,D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃,可推知D為F元素;C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一,原子序數(shù)介于碳與氟之間,則C為N元素;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等,則E為Mg元素;F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍,原子序數(shù)大于Mg,處于第三周期,最外層電子數(shù)為6,則F為S 元素,G原子序數(shù)最大,故G為Cl元素。(1)NF3分子中N原子與F原子之間形成對共用電子對,其電子式為;(2)元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性就越強,活動性強的可以把活動性弱的從化合物中置換出來,可根據(jù)反應(yīng)Cl2+S2-=S↓+2Cl-證明元素的非金屬性Cl>S;(3)C與E形成的化合物Mg3N2溶解于水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氨氣,反應(yīng)的反應(yīng)方程式為Mg3N2+ 6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑;(4)C的氫化物為氨氣,與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則該氣體為HCl,由原子守恒可知X為NCl3。
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【題目】A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素,其原子序數(shù)依次遞增.請結(jié)合下表信息回答問題:
(1)元素B和E形成的化合物的電子式為 ,該化合物含有 (填“離子鍵”或“共價鍵”).
(2)B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒的化學方程式為
(3)元素D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 大于 (填化學式).
(4)請舉出C單質(zhì)的一種用途 .
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù):X>W>Z>Y.W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1:1,Y原子最外層s電子數(shù)之比為1:1,Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個.
(1)四種元素原子半徑從大到小的順序為 (用元素符號表示).
(2)請用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 電負性 | 氫化物沸點 | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 |
W X | Z Y | Y Z | W X |
(3)寫出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: .
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【題目】下列反應(yīng)沒有涉及原電池的是( )
A.生鐵投入稀鹽酸中 B.銅片與銀片用導線連接后,同時插入FeCl3溶液中
C.純鋅投入硫酸銅溶液中 D.含銅的鋁片投入濃硫酸中
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【題目】某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水,則此有機物
A. 一定含有氧元素
B. 一定不含有氧元素
C. 一定含有碳、氫、氧三種元素
D. 一定含有碳、氫兩種元素,不能確定是否含有氧元素
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【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)),以得到純凈物質(zhì)(除水外),其中方法不正確的是( )
A.N2(NO2):通過水洗滌
B.NO(NH3):通過水洗滌
C.Na2CO3(NaHCO3):用加熱法
D.NH4Cl溶液(I2):用CCl4萃取
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【題目】(1)用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),
其中,反應(yīng)①為:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) △H1,反應(yīng)②生成1 mol Cl2 (g)的反應(yīng)熱為△H2,則總反應(yīng)的熱化學方程式為____________________________。(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
(2)一定條件下測得上述反應(yīng)過程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3(mol/L) | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率 _________。
(3)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
0~tl時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應(yīng)式是______________,溶液中的H+向______極移動,tl時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是_____________。
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【題目】化合物A、B是中學常見的物質(zhì),其陰、陽離子只能從表中選擇:
陽離子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
陰離子 | OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ |
(1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強酸性,B的水溶液呈強堿性.混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體.
①B的化學式為 .
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 .
(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化.則
①A的化學式為 .
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)
Ⅰ ;Ⅱ .
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 .
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X+3Y2Z(該反應(yīng)放熱),其中Z 呈氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
A.T1大于T2
B.Y一定呈氣態(tài)
C.升高溫度,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)增大
D.當n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
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