【題目】在一定溫度下,向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(g),使反應(yīng)達(dá)到平衡,這時容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a %。若在同一容器中,最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體,并在相同的溫度下使反應(yīng)達(dá)到平衡,這時混合氣體中X 氣體所占的體積分數(shù)是b%。則a和b的關(guān)系是
A.a>b B.a=b C.a<b D.2a=b
【答案】A
【解析】
試題分析:在一定溫度下,向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(g),使反應(yīng)達(dá)到平衡,這時容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a %。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),所以若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行,其等效開始狀態(tài)是加入2molY、2molZ,當(dāng)達(dá)到平衡時X 氣體所占的體積分數(shù)是a%;由于現(xiàn)在是加入1molY、1molZ,即相當(dāng)于減小了壓強(qiáng),根據(jù)平衡移動原理,減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的正反應(yīng)方向移動,所以達(dá)到平衡時X 氣體所占的體積分?jǐn)?shù)減小,b%< a %,或者說a>b,故選項A正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì),其陰、陽離子只能從表中選擇:
陽離子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
陰離子 | OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ |
(1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強(qiáng)酸性,B的水溶液呈強(qiáng)堿性.混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體.
①B的化學(xué)式為 .
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 .
(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化.則
①A的化學(xué)式為 .
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)
Ⅰ ;Ⅱ .
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X+3Y2Z(該反應(yīng)放熱),其中Z 呈氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
A.T1大于T2
B.Y一定呈氣態(tài)
C.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.當(dāng)n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是 ( )
A.丙烷的分子結(jié)構(gòu)球棍模型示意圖:
B.PCl5中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式: O=C=O
D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗,請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。
編號 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ |
1 | 5 | 25 | 25 |
2 | 5 | 15 | 35 |
3 | 5 | 25 | 45 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向盛有50mlpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol·L-1
B.b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
C.a(chǎn)→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D.25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于溶液中的反應(yīng):MnO+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是( )
A.加水
B.增加同濃度FeSO4的用量
C.向溶液中滴加稀硫酸
D.加入少量KMnO4晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若1 mol某氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒,需用5 mol O2,則x + y( )
A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
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