Question

【題目】配制240mL 0.4molL﹣1的Na2CO3溶液，試回答下列問題：

（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等．

（2）計算：需要Na2CO3固體的質(zhì)量為 ．

（3）稱量：稱量過程中Na2CO3固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的 （填“左盤”或“右盤”）．

（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用 引流，洗滌燒杯2～3次是為了 ．

（5）定容、搖勻．定容的操作是 ．

（6）某學(xué)生實際配制Na2CO3溶液的濃度為0.39molL﹣1，原因可能是 （填字母）．

A．使用濾紙稱量Na2CO3固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌．

Answer 1

【答案】（1）250mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）10.6g；

（3）左盤；

（4）玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；

（6）C．

【解析】試題分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；

（2）依據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）稱量時左物右碼；

（4）移液時為防止液體流出，應(yīng)用玻璃棒引流；洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

（5）依據(jù)定容的正確操作解答；

（6）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．

解：（1）240mL 0.4molL﹣1的Na2CO3溶液，沒有規(guī)格為240mL的容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，實際上配制的是250mL 0.4mol/L的碳酸鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管，

故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）配制240mL 0.4molL﹣1的NaOH溶液，應(yīng)配置250ml，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.4molL﹣1×0.25L×106g/mol=10.6g；

故答案為：10.6g；

（3）稱量過程中Na2CO3固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的左盤，

故答案為：左盤；

（4）移液時為防止液體流出，應(yīng)用玻璃棒引流；洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；

故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；

（6）A．可以使用濾紙稱量Na2CO3固體，對實驗無影響；

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶，使?jié)舛绕�低�?/span>

則使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是C；

故答案為：C．