【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液,可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是______________________________________;
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措旌有________(答兩種);
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=______,V6=______,V9=______;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________
【答案】Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率 Ag2SO4 升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度(答案合理即可) 30 10 17.5 當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積
【解析】
(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng):CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸銅溶液組成了CuZn原電池,大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。
(3)只要是比鋅的金屬性弱的金屬都可以與鋅組成原電池,都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率,故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。
(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率,還可以采取如下措施:升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。
(5)①因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響,故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同,則硫酸溶液的體積均取30 mL,根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL,可以求得V6=10 mL, V9=17.5 mL。
②由于析出的銅的量較多,會(huì)覆蓋在鋅的表面,使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小,故反應(yīng)速率反而減慢。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同條件下,下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是( )
A. ②④⑥⑦⑩B. ①③⑤⑧⑨C. ②③④⑤⑥⑦⑩D. ①③⑤⑦⑨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
B.該反應(yīng)說(shuō)明CH3OH比H2穩(wěn)定
C.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
①該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”、“減小”、“不變”),原因是____。
③反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?____(填“有”、“無(wú)”),原因是____。
④在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1____,E2____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
②若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH=_kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處理某廢水時(shí),反應(yīng)過(guò)程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如下圖,反應(yīng)過(guò)程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO(C+4價(jià),N-3價(jià))、Cl等微粒。下列說(shuō)法不正確的是
A.該廢水呈強(qiáng)酸性
B.廢水處理后轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)
C.反應(yīng)的離子方程式:3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl
D.每處理1 mol CNO轉(zhuǎn)移3 mol e
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是()
A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列結(jié)論正確的是
A.氧化性:Cl2>KClO3
B.HCl作還原劑,全部被氧化
C.KClO3 作氧化劑,具有氧化性
D.生成3 mol Cl2 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是
A. c1∶c2=3∶1B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞,這些分子稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。
(1)圖中反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量,該反應(yīng)的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為__________。
(3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比,活化能_________,單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)________,因此反應(yīng)速率_________,(前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”)你認(rèn)為最可能的原因是_________________。
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