【題目】(1)反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
①該反應是____反應(填“吸熱”、“放熱”)。
②當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率___(填“增大”、“減小”、“不變”),原因是____。
③反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?____(填“有”、“無”),原因是____。
④在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1____,E2____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)已知由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量。
①寫出該反應的熱化學方程式___。
②若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.494kJ,則反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH=_kJ·mol-1。
【答案】放熱 減小 該反應正反應是放熱反應,升高溫度平衡向逆反應移動 無 催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變 減小 減小 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1 -286.7
【解析】
(1)①根據(jù)圖像可知,反應物的總能量大于生成物的總能量;
②正反應為放熱反應,根據(jù)勒夏特列原理進行推理;
③催化劑能降低反應的活化能,對反應物及生成物的總能量無影響;
④催化劑能降低反應的活化能;
(2)①生成1 mol水蒸氣時,氫氣為1mol,氧氣為0.5mol計算熱化學方程式的焓變;
②1g水為1/18mol,則1mol水蒸汽生成液體水時釋放能量=2.494kJ×18=44.892kJ,則熱方程式為H2O(g)= H2O(l) ΔH=-44.892kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律計算焓變。
(1)①根據(jù)圖像可知,反應物的總能量大于生成物的總能量,反應為放熱反應;
②正反應為放熱反應,根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度,平衡逆向移動,A的反應量減少,轉化率減小;
③催化劑能降低反應的活化能,對反應物及生成物的總能量無影響,則對反應熱無影響;
④催化劑能降低反應的活化能,則E1減小,反應的焓變不變,則E2減;
(2)①生成1 mol水蒸氣時,氫氣為1mol,氧氣為0.5mol,則熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol;
②1g水為1/18mol,則1mol水蒸汽生成液體水時釋放能量=2.494kJ×18=44.892kJ,則熱方程式為H2O(g)= H2O(l) ΔH=-44.892kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,兩式相加可得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),則ΔH=-241.8kJ/mol-44.892kJ/mol=-286.7 kJ/mol。
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【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體,可供選用的儀器如圖所示?晒┻x用的藥品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當?shù)氖牵?/span> )
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
|溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________,△H____0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1, C的物質(zhì)的量為______mol;若反應經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉化率為_____,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率為_________;
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=283.0kJ/mol,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應的ΔH=(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()
A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z
B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X
C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2:1
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【題目】下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的的是
A.制備氫氧化鐵膠體B.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
C.除去CO2中的少量HCl D.收集NO2
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有__________________________________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________;
(3)實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液,可與實驗中溶液起相似作用的是______________________________________;
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措旌有________(答兩種);
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計,其中:V1=______,V6=______,V9=______;
②該同學最后得出的結論為:當加入少量溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________
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【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水,并進行氯水的性質(zhì)實驗。
(1)在裝入藥品前應進行的操作____________________________________________。
(2)寫出丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式:_______________________。
(3)用制得的飽和氯水分別進行下列實驗:
①滴入碳酸鈉溶液中,有氣體生成,說明氯水中發(fā)生反應的粒子是___________;
②滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象:_________________________________________。
(4)久置的氯水漂白效果明顯不足或消失,用化學方程式表示:_________________。
(5)將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中,當?shù)蔚揭欢繒r,紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明):
①__________________________________________________________________;
②__________________________________________________________________。
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是:___________。
(6)科學家提出,使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與水里的有機物反應,生成的有機氯化物可能對人體有害,現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑,如_________________(舉兩例,寫化學式)。
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變ΔH>0
B. 圖中Z的大小為a>3>b
C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3
D. 溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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