【題目】處理某廢水時,反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進程關(guān)系如下圖,反應(yīng)過程中主要存在N2、HCO3ClO、CNOC+4價,N-3價)、Cl等微粒。下列說法不正確的是

A.該廢水呈強酸性

B.廢水處理后轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

C.反應(yīng)的離子方程式:3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl

D.每處理1 mol CNO轉(zhuǎn)移3 mol e

【答案】A

【解析】

由圖可知,ClO-濃度減小,HCO3-濃度增加,則還原反應(yīng)為ClO-→Cl-,氧化反應(yīng)為CNO-→N2,由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-,以此來解答。

A.根據(jù)分析,離子反應(yīng)為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-,產(chǎn)物中含有碳酸氫根離子,碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,使溶液顯堿性。若溶液為強酸性,不可能含有HCO3-離子,故A錯誤;

B.對廢水處理的目的本身就是將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對生態(tài)環(huán)境無害的物質(zhì),根據(jù)分析對廢水處理發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物為N2HCO3-、Cl-對環(huán)境無害,故B正確;

C.根據(jù)分析,廢水處理發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為:3ClO+2CNO+H2O = N2+2HCO3+3Cl,故C正確;

D.根據(jù)分析,還原反應(yīng)為ClO-→Cl-,Cl元素由+1價變?yōu)?/span>-1價,3mol ClO-可處理2mol CNO-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×2=6mol,則每處理1 mol CNO轉(zhuǎn)移3 mol e,故D正確;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOHROH的溶液中,分別通入HCl氣體,隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)(

A.MOH是強堿,ROH是弱堿

B.a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)的乘積為1×10-26

C.b點溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D.c點溶液的pH=7,且所含溶質(zhì)為ROHRCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pBa=-lgc(Ba2),Ksp(BaSO4)1.0×10-10,Ksp(BaCO3)3.0×10-9。常溫下,用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示,V0達到滴定終點,下列說法錯誤的是

A.圖像中,m5V020

B.若將c(BaCl2) 0.1 mol· L-1變?yōu)?/span> 0.2 mol· L-1,m 值將減小

C.a 點溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)c(Na+)c(Ba2+)c(OH-)

D.b點溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時將生成BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三種氣體XY、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()

A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________

2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________;

3)實驗室中現(xiàn)有、、4中溶液,可與實驗中溶液起相似作用的是______________________________________;

4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措旌有________(答兩種);

5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=______,V6=______,V9=______;

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵脫除硫酸工藝煙氣中的SO2ZnSO4。

已知:Ⅰ.ZnSO3·H2O微溶于水,ZnSO4易溶于水。

Ⅱ.25℃時,溶液中S+4價)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如下圖。

Ⅲ.O3為強氧化劑,1 mol O3被還原轉(zhuǎn)移2 mol e,同時生成1 mol O2

(1)SO2造成的環(huán)境問題主要是_____________________。

(2)ZnOSO2轉(zhuǎn)化為ZnSO3·H2O的化學(xué)方程式是_____________________________

(3)ZnSO3·H2O懸濁液轉(zhuǎn)化為ZnSO4時,因其被O2氧化的速率很慢,易造成管道堵塞,實驗室模擬O3氧化解決該問題。初始時用鹽酸將5% ZnSO3懸濁液調(diào)至 pH3.5,以一定的進氣流量通入O3,研究O3氧化ZnSO3·H2O,其中溶液pH隨時間變化的曲線如下:

pH3.5的溶液中含S+4價)的離子主要是____________________。

②一段時間后,溶液的pH減小,此過程中主要反應(yīng)的離子方程式是________________

③解釋O3氧化可防止管道堵塞的原因:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有以下四種物質(zhì) 22g二氧化碳;②5g氫氣;③1.2041024個氮氣分子; 4℃時18g水,它們所含分子數(shù)最多的是_________________;質(zhì)量最大的是____________;常溫時體積最大的是_______________ (填序號)。

2V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

3)標(biāo)況下,mg 氣體Ang氣體B具有相等的體積,則同溫同壓下的密度之比為________ 同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為________。

4)在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為_____________、_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3,則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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