【題目】相同條件下,下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是( )
A. ②④⑥⑦⑩B. ①③⑤⑧⑨C. ②③④⑤⑥⑦⑩D. ①③⑤⑦⑨
【答案】A
【解析】
圖中裝置均是電解池,
①為陰極,溶液中氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
②為陽極,溶液中氯離子失電子生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;
③為陰極,溶液中氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
④為陽極,溶液中氯離子失電子生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;
⑤為陰極,溶液中銅離子得電子生成銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;
⑥為陽極,溶液中氯離子失電子生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;
⑦為陽極,溶液中氯離子失電子生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;
⑧為陰極,溶液中銅離子得電子生成銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;
⑨為陰極,溶液中氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
⑩為陽極,溶液中氯離子失電子生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;
所以電極反應(yīng)式相同的為②④⑥⑦⑩;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng),下列敘述中不正確的是 ( )
①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 ③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 ④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量多少有關(guān)。
A. ②④B. ②③C. ①③D. ①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:
已知:RCHO+R'OH+R"OH
(1)A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為__________;C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________,寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。
(3)E為有機(jī)物,能發(fā)生的反應(yīng)有__________。
a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)
(4)B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán),寫出F所有可能的結(jié)構(gòu):________。
(5)以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物),在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。
(6)問題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小王要制備純凈的二氧化碳?xì)怏w,可供選用的儀器如圖所示。可供選用的藥品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖牵?/span> )
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中,分別通入HCl氣體,隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)( )
A.MOH是強(qiáng)堿,ROH是弱堿
B.a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-26
C.b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)
D.c點(diǎn)溶液的pH=7,且所含溶質(zhì)為ROH和RCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氯消毒劑有多種,二氧化氯可用于自來水消毒,84消毒液用于家庭、賓館的消毒。
I.實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與應(yīng)制備ClO2:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl,裝置如圖所示:
(1)裝置A中,盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___,開始反應(yīng)后,圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:__。
(2)已知常溫常壓下,ClO2和Cl2是氣體,在不同溶劑中溶解性如表所示:B、C、E裝置中的試劑依次是___(填編號)
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 易溶 |
a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl4
(3)使用ClO2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-),可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5~7的條件下能快速反應(yīng),最終形成紅褐色沉淀,而ClO2-則被還原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的離子方程式為__。
II.某同學(xué)在家中自制出與“84消毒液”成分(NaClO和水)相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛(wèi)生紙、絕緣膠布、小刀等。
(4)實(shí)驗(yàn)過程:向一個(gè)廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水,并加入3調(diào)味匙食鹽,用衛(wèi)生紙將用鉛筆做成的電極包好,并插入純凈水瓶中,使電極恰好卡在瓶口,裝置如圖,接通電源后,可以看到一側(cè)電極無明顯現(xiàn)象,另一側(cè)電極有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生,請寫出該電極反應(yīng)式為:___;持續(xù)通電約3小時(shí)后,發(fā)現(xiàn)原先無明顯現(xiàn)象的電極附近也開始產(chǎn)生一定量的細(xì)小氣泡,此電極此時(shí)的電極反應(yīng)式___?吹皆摤F(xiàn)象后停止通電。
(5)用該方法制備消毒液的總化學(xué)方程式是:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
B. 稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol
C. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱
D. 高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)為K=,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
|溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,△H____0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____mol·L-1, C的物質(zhì)的量為______mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母):
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液,可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是______________________________________;
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措旌有________(答兩種);
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=______,V6=______,V9=______;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量溶液時(shí),生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________
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