A. | Al是還原劑,NaOH及H2O均是氧化劑 | |
B. | 還原產物是H2,且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質的量的比為2:1 | |
C. | 反應中1mol Al失去4mol電子 | |
D. | 此反應中,只有水是氧化劑,NaOH既不是氧化劑也不是還原劑 |
分析 鋁和氫氧化鈉溶液的反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可理解為2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑、2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,只有2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑中Al元素的化合價升高,水中H元素的化合價降低,以此來解答.
解答 解:A.Al為還原劑,只有水為氧化劑,故A錯誤;
B.還原產物是H2,只由H2O還原得到H2,故B錯誤;
C.該反應Al元素的化合價由0價升高到+3價,所以1molAl失去3mol電子,故C錯誤;
D.此反應中,Al元素的化合價升高,只有水中H元素的化合價降低,則只有水是氧化劑,NaOH既不是氧化劑也不是還原劑,故D正確;
故選D.
點評 本題考查鋁的化學性質及氧化還原反應,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 150mL 0.4mol/L的HCl | B. | 250mL 0.2mol/L的AlCl3 | ||
C. | 250mL 0.3mol/L的BaCl2 | D. | 100mL 0.2mol/L的NaCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素符號 | X | Y | Z | R | T |
原子半徑(nm) | 0.160 | 0.089 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +2 | -2、+4、+6 | +3 | -2 |
A. | 單質與稀硫酸反應的速率快慢:R>Y>X | |
B. | 離子半徑:X2+>T2- | |
C. | 元素最高價氧化物對應的水化物的堿性:R>X | |
D. | 相同條件下,等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少:T>Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Mg的化合價由0升高到+2,所以MgO是還原產物 | |
B. | 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C | |
C. | CO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,發(fā)生氧化反應 | |
D. | Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 前2 min內平均反應速率v(B)=0.3 mol•L-1•min-1 | |
B. | 當A、B濃度不再變化時,此時反應速率為零 | |
C. | 該反應的化學方程式為2A?3B | |
D. | 前2 min內平均反應速率v(A)=0.15 mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y、Z元素分別為N、P、O | |
B. | 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 | |
C. | 原子半徑:Z>X>Y | |
D. | X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是:Y的氫化物 |
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