1．利用反應Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2組成一個化學電池，若電解質(zhì)溶液為100mL 0.5mol/L FeCl3溶液，溶液中FeCl3全部被還原為FeCl2時，溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？導線上通過的電子的物質(zhì)的量是多少？

分析 根據(jù)反應方程式Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2，參加反應的n（FeCl3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，計算生成ZnCl2的物質(zhì)的量，進而計算其濃度；有1mol氯化鐵反應轉移電子1mol，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)反應方程式Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2，參加反應的n（FeCl3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，則生成n（ZnCl2）=$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，所以c（ZnCl2）=$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L；
有1mol氯化鐵反應轉移電子1mol，0.05mol氯化鐵反應轉移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，
答：溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L；導線上通過的電子的物質(zhì)的量是0.05mol．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，計算的關鍵是搞清反應原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．丙烯酸的結構簡式為CH2=CH-COOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．與鈉反應放出氫氣B．能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應
C．能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應D．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有關元素X、Y、Z、D、E的信息如表
元素有關信息
X元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；Z的氫化物電子式為
（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）①②③．
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、EY3均能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）如圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應的化學方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如圖1轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；R的化學式是H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH4．ZH4的電子式為．
（3）已知A與1mol Al反應轉化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=-8akJ/mol．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器，電池反應：Ag2O+Zn+H2O$?_{充電}^{放電}$2Ag+Zn（OH）2，下列說法正確的是（　�。�
A．電池在放電時，Ag電極是電池的負極
B．充電時陽極發(fā)生的電極反應是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
C．該電池可用酸作電解質(zhì)溶液
D．充電時電流從Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向外接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍色，C裝置中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．填寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（可填滿也可不填滿）
限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振蕩．若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加過量l mol/LBa（NO3）2溶液，振蕩，靜置．產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是（　　）
選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子立體構型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CNF3sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp2正四面體形正四面體形
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，某學生在100mL稀鹽酸中加入足量鋅粉，用排水量氣法收集反應產(chǎn)生的氣體，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀況下）：
時間/min012345
氫氣體積/mL050120232290310
（1）該反應過程中的速率變化情況是先增大后減小（填“逐漸增大”等等），原因是開始時因反應放熱速率增大，隨反應進行鹽酸濃度降低，速率減�。�
（2）求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（3）為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中加入下列溶液中的AD（填編號）．
A．蒸餾水   B．NaNO3溶液   C．Na2CO3溶液   D．CH3COONa溶液   E．CuSO4溶液．

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