A. | 方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S | |
B. | 若有1 molSO2生成,則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移 | |
C. | SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 | |
D. | O2只作氧化劑 |
分析 在2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2中,先由質(zhì)量守恒推斷方框中的物質(zhì),再由Cu元素的化合價降低,O元素的化合價降低,S元素的化合價升高,以此來解答.
解答 解:A.由質(zhì)量守恒定律可知,Cu、S原子守恒,則方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S,故A正確;
B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2反應(yīng)中化合價升高的只有S元素,從-2價升高到+4價,若有1molSO2生成,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol×(4-(-2))=6mol,故B錯誤;
C.S元素由-1價升高到+4價,O元素0價降低為-2價,則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故C正確;
D.反應(yīng)中O元素的化合價降低,則O2只作氧化劑,故D正確;
故選B.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵,準確判斷CuFeS2中是學(xué)生解答在的難點和易錯點,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵 | |
B. | NF3的沸點比NH3的沸點低得多,是因為NH3分子間有氫鍵,NF3分子間只有范德華力 | |
C. | NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3雜化 | |
D. | SO3與CO32-互為等電子體,SO3是極性分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOCH2CH3+H2O | |
B. | 2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH | |
C. | CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | |
D. | +Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+、NH4+、SCN-、C1- | B. | Na+、Br-、NH4+、SO42- | ||
C. | Na+、HCO3-、K+、CO32- | D. | Fe2+、NH4+、C1-、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素 | 有關(guān)信息 |
X | 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074nm |
Y | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
Z | 原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 |
D | 最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿 |
E | 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中,滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振蕩. | 若產(chǎn)生的白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-. |
步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中,滴加過量l mol/LBa(NO3)2溶液,振蕩,靜置. | 產(chǎn)生白色沉淀. |
步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3,振蕩. | 若產(chǎn)生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HAt很穩(wěn)定 | B. | At是有色固體 | ||
C. | At易溶于有機溶劑 | D. | AgAt不溶于水 |
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