Question

19．鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在生活實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）Cu²⁺基態(tài)的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在NaCl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為4，陽離子的配位數(shù)為6；
（3）鈉的有關(guān)鹵化物的熔點(diǎn)間下表，鈉的鹵化物熔點(diǎn)按NaF、NaCL、NaBr、NaI順序降低的原因是氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的半徑變小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶體的晶格能變小，所以熔點(diǎn)降低；

	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔點(diǎn)/℃	993	801	747	661

（4）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如圖2所示，則A的化學(xué)式是CuI，A中銅元素的化合價(jià)為+1．

Answer 1

分析 （1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹⁰4s¹，Cu原子失去4s、3d能級的1個(gè)電子形成Cu²⁺；
（2）利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的鈉離子和氯離子數(shù)目；
（3）離子晶體中離子的半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大，熔點(diǎn)越高；
（4）利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的銅離子和碘離子數(shù)目，得到A的化學(xué)式，從而確定銅的化合價(jià)．

解答 解：（1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu原子失去4s、3d能級的1個(gè)電子形成Cu²⁺，Cu²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）黑色球表示氯離子，白色球表示鈉離子，鈉離子數(shù)目=1+12×$\frac{1}{4}$=4，氯離子數(shù)目=$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na⁺離子和Cl^-離子的數(shù)目分別是4、4，一個(gè)鈉離子周圍是6個(gè)氯離子，所以配位數(shù)為6，故答案為：4；6；
（3）離子晶體中離子的半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大，熔點(diǎn)越高，氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的半徑變小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶體的晶格能變小，所以熔點(diǎn)降低，故答案為：氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的半徑變小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶體的晶格能變小，所以熔點(diǎn)降低；
（4）A的晶胞如圖2所示，黑色球的個(gè)數(shù)是8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，白球?yàn)?個(gè)，所以A的化學(xué)式是CuI，A中銅元素是+1價(jià)，故答案為：CuI；+1．

點(diǎn)評 本題考查了離子核外電子排布，晶體中微粒數(shù)目，晶體的熔點(diǎn)等，根據(jù)影響晶體熔點(diǎn)的因素分析，題目難度不大．