20.A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)物已略去).
A$→_{反應①}^{+x一定條件}$B$→_{反應②}^{+X一定條件}$C
回答下列問題:
(1)若A是非金屬單質(zhì),X是強氧化性單質(zhì),C與水反應生成強酸.則A的化學式可能是S或N2(寫出一種即可);
(2)若A是一種鐵礦石,反應①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應,C與水反應生成強酸D.則銅與D在一定條件下發(fā)生反應的方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

分析 (1)若A是非金屬單質(zhì),X是強氧化性單質(zhì),C與水反應生成強酸,則C是酸性氧化物,且A含有多種正化合價,則A為S或N2;
(2)若A是一種鐵礦石,反應①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應,C與水反應生成強酸D,則X是氧氣,B是二氧化硫,C是三氧化硫,D是硫酸.

解答 解:(1)若A是非金屬單質(zhì),X是強氧化性單質(zhì),C與水反應生成酸,則C是酸性氧化物,且A含有多種正化合價,則A為S或C或N2,X是強氧化劑氧氣,
故答案為:S或N2;
(2)若A是一種鐵礦石,反應①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應,C與水反應生成強酸D,則X是氧氣,B是二氧化硫,C是三氧化硫,D是硫酸,銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

點評 本題考查無機物的推斷,本題側(cè)重于元素化合物知識,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵,難度中等.

練習冊系列答案
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20.已知V mL硫酸鋁溶液中含鋁離子a g,請求出硫酸根離子的量濃度.

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11.下列有關敘述中正確的是( 。
A.因為s軌道的形式是球形的,所以處于s軌道上的電子做的是圓周運動
B.電子在3px、3py、3ps三個軌道上運動時,能量不同
C.電子云是用來形象的描述電子運動狀態(tài)的
D.H、F、Cl、O的電負性逐漸增大

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8.如圖1所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.

根據(jù)要求回答相關問題:
(1)通入氧氣的電極為正極(填“正極”或“負極”),其電極反式:O2+2H2O+4e-═4OH-
(2)鐵電極為陰極(填“陽極”或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中陽極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+.反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(4)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為0.2×6.02×1023;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g.
(5)某同學利用甲醚燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖2所示).
①若用于制漂白液,a為電池的負極(填“正極”或“負極”),電解質(zhì)溶液最好用飽和食鹽水.
②若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽極選用鐵作電極.

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15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.36g H2O中含有氧原子數(shù)為2NA
B.標準狀況下,11.2L苯所含分子數(shù)為0.5NA
C.1L 1 mol•L-1硫酸鈉溶液中,所含鈉離子數(shù)為NA
D.1mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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5.碳-14(${\;}_{6}^{14}$C)在考古學上,用于測定化石的年代.碳-14的中子數(shù)是( 。
A.14B.6C.8D.12

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12.除去乙烷中乙烯的方法是(  )
A.點燃B.通過溴水C.催化加氫D.通過石灰水

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9.如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖.結合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題:
(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦,鋁土礦的主要成分是Al2O3(填化學式).石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨(或碳)(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料.
(2)在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔融溫度,減少熔融電解質(zhì)的能耗.
(3)在冶煉過程中,陽極材料需要定期進行更換,原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應生成Al2OF62-,寫出該反應的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-.若電解的總反應為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al,則陽極的電極反應式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-
(4)冰晶石能在堿性溶液中分解,寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應生成兩種鈉鹽的化學方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O.
(5)已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J,9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ,則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%.(熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%)

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10.請根據(jù)電解質(zhì)溶液的相關知識,回答下列問題:
①氫氧化鈉的電離方程式NaOH=Na++OH-,0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH=13.
②醋酸(CH3COOH)的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+,0.1mol/L醋酸溶液c(H+)<0.1mol/L(填:>、=或<).
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量鹽酸,電離平衡向逆(填“正”或“逆”)反應方向移動.
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液,反應后溶液顯堿性.

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