1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．非金屬性強(qiáng)弱順序：X＞W(wǎng)＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
D．化合物Y2X、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Y為Na；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Y為Na；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族向上而下原子半徑越大，故原子半徑Y(jié)（Na）＞W(wǎng)（S）＞X（O），故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X（O）＞W(wǎng)（S）＞Z（Si），故B正確；
C．非金屬Si＜S，故元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．化合物Na2O為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．因?yàn)閟軌道的形式是球形的，所以處于s軌道上的電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)
B．電子在3px、3py、3ps三個(gè)軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，能量不同
C．電子云是用來形象的描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
D．H、F、Cl、O的電負(fù)性逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去乙烷中乙烯的方法是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．通過溴水C．催化加氫D．通過石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔融溫度，減少熔融電解質(zhì)的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al2OF62-，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若電解的總反應(yīng)為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al，則陽極的電極反應(yīng)式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“生物質(zhì)能”主要指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量．下列做法既可利用生物質(zhì)能，又可減少環(huán)境污染的是（　　）
A．秸稈就地焚燒B．秸稈粉碎還田C．秸稈生產(chǎn)沼氣D．秸稈造紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．把3.86 g Cu-Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：（必須列出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金屬完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）上述兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成原電池？（A）不行（B）可以
（2）如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
（3）如果可以，請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，寫出有關(guān)電極反應(yīng)式．
正極是Cu（或C），正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+
負(fù)極是Fe，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．請(qǐng)根據(jù)電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
①氫氧化鈉的電離方程式NaOH=Na++OH-，0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH=13．
②醋酸（CH3COOH）的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，0.1mol/L醋酸溶液c（H+）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量鹽酸，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
B．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇
C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有醛基和氨基
D．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)

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