【題目】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（ ）

A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2

【答案】B

【解析】A、CO不與Na2S發(fā)生反應，因此沒有沉淀產生，故A錯誤；B、SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正確；C、利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S，沒有沉淀產生，故C錯誤；D、不產生沉淀，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是合成新農藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下：

（1）化合物G中含氧官能團的名稱為 。

（2）反應E→F的類型為 。

（3）化合物B的分子式為C7H6Cl2，B的結構簡式為 。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式： 。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能水解，且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

（5）請以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，屬于氧化物的是

A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B．A點溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.1 molL1

C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A

D．D點溶液中：2c(Na+)=3c(Cl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

（1）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：用CO(g)還原NO2(g)的能量轉化關系如圖所示。

若用標準狀況下22.4LCO，還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中，轉移電子的物質的量為_______mol，放出的熱量為_______kJ（用含有a的代數(shù)式表示）。

（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2

若1molCH4還原NO2至N2和液態(tài)水，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備金屬單質的方法或原理正確的是 (　　)。

A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg

B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al

C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na

D. 加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物的描述正確的是

A. 有機物是生命特有的物質

B. 有機物只能由動植物體內產生，不能用人工方法合成

C. 凡是含碳元素的化合物都屬于有機物

D. 在所有的有機物中都含有碳；多數(shù)含有氫，其次還含有氧、氮、鹵素、硫等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．

②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________。

（2）在反應未開始前，乙試管中所盛溶液為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。

（1）CO2與NH3反應可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。

已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式：______________。

（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中壓強為P時，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖一所示。

圖一 圖二 圖三

①該反應的S 0，H 0（填“＞”或“＜”）。

②700K時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP= 。

③若溫度不變，減小反應物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

④700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時，達平衡時H2的轉化率為 。

（3）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化過程如圖二所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成 molC(碳)。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖三。如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系？ 。

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