【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液.

②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻地加熱3~5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:___________________________________。

(2)在反應(yīng)未開始前,乙試管中所盛溶液為____________________。

【答案】 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 飽和Na2CO3溶液

【解析】1)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。(2由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,需要利用飽和碳酸鈉溶液除去,即在反應(yīng)未開始前,乙試管中所盛溶液為飽和碳酸鈉溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于NaCl晶體的堆積方式的說法中正確的是 ( )

A. 可以看成是Na+按面心立方方式進(jìn)行最密堆積,Cl-填在Na+形成的空隙中

B. 可以看成是Cl-按面心立方方式進(jìn)行最密堆積,Na+填在Cl-形成的空隙中

C. 可以看成是Cl-按六方方式進(jìn)行最密堆積,Na+填在Cl-形成的空隙中

D. 由于離子鍵有方向性和飽和性,NaCl晶體中的陰陽離子不服從緊密堆積原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是(

A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。

(1)乙酸分子中-COOH原子團(tuán)的名稱是_______

(2)裝置b中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是_________________

(3)濃硫酸的作用是____________、____________

(4)試管 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________,反應(yīng)類型是____________

(5)反應(yīng)時(shí)生成的乙酸乙酯密度比水________,可以聞到_______味。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.生鐵和鋼都屬于合金

B.明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物

C.食鹽水、稀豆?jié){、蔗糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.漂白液(有效成分為NaClO)可用于游泳池的消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 A、B、C、DE、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;AD可以按照原子個(gè)數(shù)比41形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,EB同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比為21的離子化合物丙.

1B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________,請用電子式表示AC形成化合物的過程____________。

2E在周期表中的位置為______________________

3)下列說法正確的有_________。

化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵

化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

③BE分別與A形成的簡單化合物中,B的更穩(wěn)定

④CD、EF原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F

4)寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(2)從反應(yīng)開始到10s時(shí),用Y表示的反應(yīng)速率為________,X的轉(zhuǎn)化率為_____。(均保留三位有效數(shù)字)

(3)10s時(shí),該反應(yīng)___達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。(填“是”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是一種具有香蕉氣味的香精,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

【實(shí)驗(yàn)原理】

【裝置與數(shù)據(jù)】

【查閱資料】分水器能將反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來。乙酸乙酯可與無水CaCl2反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)步驟

酯化:在干燥的A中加入6.6異戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL濃硫酸,混勻后放入1~2粒沸石。按圖組裝好反應(yīng)裝置。檢查裝置氣密性后,緩緩加熱A,大約需要1h反應(yīng)基本完成。

洗滌:停止加熱,冷卻后將A中的反應(yīng)液倒入分液漏斗中,用15mL冷水淋洗燒瓶內(nèi)壁,洗滌液并入分液漏斗。充分振搖,接通大氣靜置,分層后分去水層。再用15mL冷水重復(fù)操作一次。然后酯層用20mL 5%碳酸氫鈉溶液分兩次洗滌。最后再用15mL飽和食鹽水洗滌一次。

干燥:將洗滌后的酯層倒入干燥的錐形瓶中,加入2g無水硫酸鎂,配上塞子,充分振搖后,放置30min。

蒸餾:將干燥好的粗酯蒸餾純化,收集140~143 餾分,得乙酸異戊酯5.2 g。

回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為 。球形冷凝管中冷凝水的進(jìn)口是 (填“a”或“b”)。

(2)從化學(xué)平衡的角度分析分水器的作用是 。

(3)分液操作中,充分振蕩靜置分層后,酯層分離出來的方法是 。

(4)酯層用20mL 5%碳酸氫鈉溶液洗滌的現(xiàn)象是

(5)干燥時(shí)加入的無水硫酸鎂不能換成無水CaCl2,理由是

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。

(7)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸能提高醇的轉(zhuǎn)化率,為何不加入過量的醇從而提高乙酸的轉(zhuǎn)化率?其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。

容器

容積

1L

1L

2L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是

A. 由圖可知T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 前10min內(nèi)甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)的平均速率:v(A)<v(A)< v(A)

C. 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a:a<a<a

D. T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2

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