【題目】有機(jī)物G是合成新農(nóng)藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下:

(1)化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱為 。

(2)反應(yīng)E→F的類型為 。

(3)化合物B的分子式為C7H6Cl2,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

能水解,且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請(qǐng)以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

【答案】

(1)羰基1分) 羥基 1分)

(2)取代反應(yīng) (2分)

(3) 3分)

(4) 3

(5) (5

【解析】

試題分析:

(1)G中的含氧官能團(tuán)有羰基和羥基;

(2)苯環(huán)上的氫原子被酰鹵鍵中羰基碳原子取代,屬于取代反應(yīng);

(3)根據(jù)反應(yīng)條件及A、C的結(jié)構(gòu)判斷應(yīng)該是A分子中甲基被氯原子取代,結(jié)合B的分子式確定是一元取代;

(4)除了苯環(huán)外還有3個(gè)C,2個(gè)O,1個(gè)Cl,還有1個(gè)不飽和度,根據(jù)信息確定含有甲酸酚酯,即還余2個(gè)碳原子,1個(gè)氯原子應(yīng)對(duì)稱,由此書寫得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(5)先逆向分析:

然后再正向分析:;

最后將二者結(jié)合便可寫出完整的流程圖。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列條件下,兩物質(zhì)所含分子數(shù)不相等的是

A.同溫度、相同質(zhì)量的N2和CO

B.常溫常壓,同體積的H2O和O2

C.同壓強(qiáng)、同物質(zhì)的量的N2和O2

D.同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)△H的比較正確的是( )

①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

②NaOH(aq)+H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

A. △Hl>△H2,△H3>△H4, B. △HI>△H2△H3<△H4

C. △H1=△H2,△H3=△H4 D. △Hl<△H2△H3<△H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

AAg+、Ca2+、Cl-、Br- BI-、H+、SO42- ClO-

CAl3+、NH4+、Cl-、CO32- DK+、Mg2+、NO3-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由工業(yè)級(jí)碳酸鋰(含有少量碳酸鎂等雜質(zhì))制備高純碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室中在下圖所示裝置中進(jìn)行碳化反應(yīng):

碳化反應(yīng)的主要反應(yīng)離子方程式為 。

碳化時(shí)溫度需控制在30,可采取的措施是

溫度不宜過高的原因是 。

(2)用CO2調(diào)pH為8—9,其目的是 。

(3)已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖:

90以下,隨溫度升高,碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實(shí)驗(yàn)方案:取濾液放置于燒杯中 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的是()

A. FeS B. CuS C. SO2 D. Al2S3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )

A. Na+、H+Cu2+、NO3- B. Na+Fe2+、H+NO3-

C. NH4+、Cl-SO42-OH- D. HCO3-、NH4+Na+、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于NaCl晶體的堆積方式的說法中正確的是 ( )

A. 可以看成是Na+按面心立方方式進(jìn)行最密堆積,Cl-填在Na+形成的空隙中

B. 可以看成是Cl-按面心立方方式進(jìn)行最密堆積,Na+填在Cl-形成的空隙中

C. 可以看成是Cl-按六方方式進(jìn)行最密堆積,Na+填在Cl-形成的空隙中

D. 由于離子鍵有方向性和飽和性,NaCl晶體中的陰陽(yáng)離子不服從緊密堆積原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是(

A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案