【題目】利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下:

已知:①

沸點(diǎn)約,具有強(qiáng)還原性,能與劇烈反應(yīng)生成。

下列說法錯(cuò)誤的是(

A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)過程中需控制好溫度

B.所得副產(chǎn)物可用于工業(yè)上吸收尾氣

C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中

D.水合肼與反應(yīng)的離子方程式為:

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)流程可知步驟I為氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),生成NaClO,為避免生成NaClO3,應(yīng)控制溫度在40以下,生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4H2ONa2CO3,可用蒸餾的方法分離出N2H4H2O,副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫,可制得Na2SO3。

A. 步驟I制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaC1,步驟Ⅱ中NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應(yīng),所以步驟Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)過程中需控制好溫度,A正確;

B. 副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫,可制得Na2SO3,可以用于吸收尾氣,B正確;

C. 步驟Ⅱ的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素反應(yīng)制備水合肼,由于水合肼具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮?dú),為了防止水合肼被氧化,?yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液,C錯(cuò)誤;

D. 水合肼被氧化生成氮?dú),其反?yīng)的離子方程式為:D正確;故答案為:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為___________;

(2)等濃度的NaHCO3Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為____________;

(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式為__________;

(4) 泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是______________。

(5)常溫下,NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序_________

(6)pH8Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合,并保持在100 ℃的恒溫。欲使混合溶液的pH7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。(已知100℃,KW=1.0×10-12)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度,即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)體系的最高溫度

B.HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1,則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C.燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量

D.S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=315 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.室溫時(shí),Ka=1×10-5濃度為0.1mol/LHA溶液,pH=3

B.pH=2HCl溶液和pH=4H2SO4溶液等體積混合,所得溶液pH=3

C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7,則c(NH4) < c(NH3·H2O)

D.0.1 mol/L、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HA+ OH = H2O + A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2體積。且有:

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) ΔH0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則mnpq

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為mn

C.mn≠pq,溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的要小

D.mnpq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題,請?zhí)羁?/span>

1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)離子方程式______________

2)體積均為100 mL、pH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。同濃度,同體積的CH3COONaNaX溶液,離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液(填>,<,=)

3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 )

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

25℃時(shí),濃度均為0.01 mol·L1 HCNNaCN混合溶液顯_____性(填酸,堿,中)。溶液中HCN濃度_________CN-濃度(填>,<,=)

25 ℃時(shí),在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測得pH6,則溶液中____

4)在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則cNH4____cCl)(填“>” 、“<” “=” );用含xy的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強(qiáng) ④裝置中放入堿石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(

A.

B.

C.

D.

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