【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)?/span>Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,據(jù)此分析解答。
將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)?/span>Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,根據(jù)物質(zhì)的溶解性知,沉淀量與通入二氧化碳關(guān)系圖為,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下:
已知:①
②沸點(diǎn)約,具有強(qiáng)還原性,能與劇烈反應(yīng)生成。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)過(guò)程中需控制好溫度
B.所得副產(chǎn)物可用于工業(yè)上吸收尾氣
C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中
D.水合肼與反應(yīng)的離子方程式為:↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分,丙認(rèn)為:
(2)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項(xiàng))。
A.Ba(OH)2溶液 | B.BaCl2溶液 |
C.NaOH溶液 | D.澄清的石灰水 |
(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( )
A. 圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端,腐蝕越嚴(yán)重
B. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用
C. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
D. 圖2中,金屬棒X若為Cu,可使埋在地下的鋼管免受腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g);ΔH= -270 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是( )
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
C.在相同條件下,1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量
D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說(shuō)法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)
C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D.1mol香蘭素最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞做指示劑
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始讀數(shù)
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))_______________。
(2)在D操作中應(yīng)該調(diào)整液面到_________________,并使尖嘴處_____________。
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是__________________。
(4)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為________;終點(diǎn)時(shí)顏色變化是____________。
(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____(選填“甲”或“乙”)中。
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(7)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)v正________v逆(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N):v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1;
②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列結(jié)論正確的是
A.中和反應(yīng)的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1
C.△H2>△H1D.中和熱的數(shù)值與實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量有關(guān)
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