【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題,請?zhí)羁?/span>
(1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)離子方程式______________
(2)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。同濃度,同體積的CH3COONa與NaX溶液,離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液(填>,<,=)
(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
①25℃時,濃度均為0.01 mol·L-1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性(填酸,堿,中)。溶液中HCN濃度_________CN-濃度(填>,<,=)
②25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中=____。
(4)在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+)____c(Cl-)(填“>” 、“<” 或“=” );用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。
【答案】2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ > 堿性 > 18 =
【解析】
(1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生,是鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳;
(2)pH相等的酸中,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的為強(qiáng)酸,小的為弱酸,酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,則酸根離子水解程度越小,根據(jù)電荷守恒判斷;
(3)①NaCN溶液中CN-離子水解溶液顯堿性,計算水解平衡常數(shù)和HCN電離平衡常數(shù)比較判斷溶液酸堿性和離子濃度關(guān)系;
②25℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,溶液顯酸性,說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度;
(4)電荷守恒,判斷離子濃度大。话彼碾婋x平衡常數(shù)為電離出離子的濃度積與溶質(zhì)濃度的比值。
(1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生,是鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(2)據(jù)圖分析,加水稀釋的過程中,HX的pH變化比較小,說明HX的酸性比醋酸弱,HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)、c(X)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以溶液中所有離子濃度為陽離子濃度的2倍,醋酸的電離程度大于HX,醋酸根離子水解程度小于X根離子,所以醋酸鈉溶液中氫離子濃度大于NaX,則醋酸鈉溶液離子數(shù)目較多,故答案為:>;
(3)①25℃時,濃度均為0.01molL1HCN和NaCN混合溶液,CN+H2OHCN+OH,,水解程度大于酸的電離程度,溶液顯堿性,溶液中HCN濃度大于CN濃度,故答案為:堿性;>;
②25℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,溶液顯酸性,說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,,故答案為:18;
(4)電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),溶液呈中性,即c(H+)=c(OH),即c(NH4+)=c(Cl),氨水中的電離常數(shù)為,故答案為:=;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( 。
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3
請回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為___,B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為___,CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為___。
(2)與(HB=NH)3互為等電子體的有機(jī)分子為___(填分子式)。
Ⅱ.氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。
(1)印度尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進(jìn)行研究,從理論角度證明這種材料的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖1),每個雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10個H2分子。
①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為___。
②相關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)鍵 | C—S | C=S | C16S8中碳硫鍵 |
鍵長/pm | 181 | 155 | 176 |
從表中數(shù)據(jù)可以看出,C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間,原因可能是___。
③C16S8與H2微粒間的作用力是___。
(2)具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子位于面心,Ag原子位于頂點(diǎn),氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Ag原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式為___。
(3)MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞如圖3所示,已知該晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積為___cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下:
已知:①
②沸點(diǎn)約,具有強(qiáng)還原性,能與劇烈反應(yīng)生成。
下列說法錯誤的是( )
A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)過程中需控制好溫度
B.所得副產(chǎn)物可用于工業(yè)上吸收尾氣
C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中
D.水合肼與反應(yīng)的離子方程式為:↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素Ni用途廣泛,工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:
已知:①電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱,如:
H2 -2e-= 2H+ E=0.00V; Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V;
Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V; Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V
②常溫下溶度積常數(shù) Ksp(NiS)=1.07×10-21; Ksp(CuS)=1.27×10-36
(1)可用光潔的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑在焰色反應(yīng)實(shí)驗中灼燒,原因是_________。
(2)就制備高鎳礦的相關(guān)問題請回答:
①通入氧氣時控制適量的目的是________________。
②已知礦渣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,原因是__________________。
(3)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式___________________。
(4)電解精煉鎳的過程需控制pH為2~5,試分析原因__________________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若過濾后溶液中c(Ni2+) 為0.107 mol/L,則濾液中殘留的c(Cu2+)為________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知每個手性碳原子具有一對旋光異構(gòu)體,也稱對映異構(gòu)體。據(jù)此化合物分子中有a種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,如果用氯取代分子中的氫原子,生成的一氯代物可能有b種,則a、b分別是
A.3、6B.4、8C.4、6D.4、12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛,其實(shí)驗步驟為:①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2),保溫反應(yīng)一段時間,冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液,有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。(注:MgSO4固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。)
下列說法錯誤的是
A.步驟①中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化劑,加快反應(yīng)速率
B.可在該實(shí)驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管,提高實(shí)驗效果
C.步驟②中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2
D.步驟④中使用減壓蒸餾有機(jī)相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分,丙認(rèn)為:
(2)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項)。
A.Ba(OH)2溶液 | B.BaCl2溶液 |
C.NaOH溶液 | D.澄清的石灰水 |
(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀下列實(shí)驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞做指示劑
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管,調(diào)整液面,記下開始讀數(shù)
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正確順序是(用序號填寫)_______________。
(2)在D操作中應(yīng)該調(diào)整液面到_________________,并使尖嘴處_____________。
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是__________________。
(4)滴定到終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________;終點(diǎn)時顏色變化是____________。
(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____(選填“甲”或“乙”)中。
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)____。
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