【題目】下列說法正確的是

A.測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度,即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)體系的最高溫度

B.HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1,則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C.燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量

D.S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=315 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

A. 中和熱測定需要測定開始時(shí)酸、堿溶液溫度,反應(yīng)終止時(shí)的最高溫度,再根據(jù)Q=mcT和△H=-計(jì)算中和熱,故A正確;
B. 中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量,同時(shí)SO42-Ca2+生成CaSO4放熱,所以稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱△H-57.3kJmol-1,故B錯(cuò)誤;
C. 燃燒熱是在25℃101kPa時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,故C錯(cuò)誤;
D. 燃燒熱是1molS(s)燃燒生成穩(wěn)定氧化物為SO2(g)時(shí)放出的熱量,不是生成SO3(g)時(shí)放出的熱量,故D錯(cuò)誤;
故選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。XY位于不同周期,XW的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價(jià)化合物,電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大。WZYX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al 等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程:

回答下列問題:

1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

2)“加Na2CO3 調(diào)pHa”會生成兩種沉淀,分別為_______________________(填化學(xué)式)。

3)操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。

4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外,還可防止加氨水時(shí)c(OH) 過大,其原理是_________________

5)“氧化”步驟,甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2,乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為___________(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點(diǎn)正確,理由是_________________________________。寫出該步驟的化學(xué)方程式:________________________________

6)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3后,加入過量KI 溶液,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑),反應(yīng)原理:2Co32I2Co2I2,I22S2O322IS4O62,實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作會導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______

a.用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b.盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗

c.滴定結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡

d.溶液藍(lán)色退去,立即讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。

已知:C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2

ΔH1H2>0C10H18→C10H12的活化能為Ea1,C10H12→C10H8的活化能為Ea2,十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192℃;在192℃,液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。

請回答:

1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___。

A.高溫高壓 B.低溫低壓

C.高溫低壓 D.低溫高壓

2)研究表明,將適量的十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中,升高溫度帶來高壓,該條件下也可顯著釋氫,理由是___。

3)溫度335℃,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn)(兩步反應(yīng)都使用了催化劑),測得C10H12C10H8的產(chǎn)率x1x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系,如圖1所示。

①在8h時(shí),反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為___mol(忽略其他副反應(yīng))。

x1顯著低于x2的原因是___。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8能量反應(yīng)過程示意圖___。

.1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2ON2為原料,熔融NaOH—KOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行,請補(bǔ)充完整。

電極反應(yīng)式:___2Fe3H2ON2=Fe2O32NH3。

2)常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L-1,電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7。向10mL飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL。當(dāng)V=amL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);當(dāng)V=bmL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO32-)+c(H2SO3);則a___(大于”“小于等于”)b。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,FeSKsp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下,cH+)與cS2-)之間存在以下關(guān)系:c2H+·cS2-=1.0×10-22,在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中cFe 2+)達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH___________

(已知:lg2 = 0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

請回答下列問題:

1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為___,BC、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為___

2)與(HB=NH)3互為等電子體的有機(jī)分子為___(填分子式)。

.氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。

1)印度尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心的DattaPati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進(jìn)行研究,從理論角度證明這種材料的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖1),每個(gè)雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10個(gè)H2分子。

C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為___

②相關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)鍵

C—S

C=S

C16S8中碳硫鍵

鍵長/pm

181

155

176

從表中數(shù)據(jù)可以看出,C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間,原因可能是___

C16S8H2微粒間的作用力是___。

2)具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子位于面心,Ag原子位于頂點(diǎn),氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Ag原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式為___。

3MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞如圖3所示,已知該晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積為___cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下:

已知:①

沸點(diǎn)約,具有強(qiáng)還原性,能與劇烈反應(yīng)生成。

下列說法錯(cuò)誤的是(

A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)過程中需控制好溫度

B.所得副產(chǎn)物可用于工業(yè)上吸收尾氣

C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中

D.水合肼與反應(yīng)的離子方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(大于小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分,丙認(rèn)為:

2)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(”)判斷正確。試劑X________(填選項(xiàng))。

ABa(OH)2溶液

BBaCl2溶液

CNaOH溶液

D.澄清的石灰水

3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言________(”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是________________________________________________

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