Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為___________；

(2)等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為____________；

(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式為__________；

(4) 泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是______________。

(5)常溫下，NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序_________。

(6)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持在100 ℃的恒溫。欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

Answer 1

【答案】c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－) Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2 ↑ c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞C(H2SO3) 2:9

【解析】

根據(jù)溶液中離子的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律分析解答；根據(jù)雙水解原理分析解答；根據(jù)酸堿反應(yīng)及水的離子積計(jì)算混合溶液的pH。

（1）醋酸鈉溶液中氫氧根離子來源于水的電離和醋酸根離子的水解，則c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故答案為：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；

（2）NaHCO3溶液中存在的物料守恒關(guān)系為：c(Na+)=c(H2CO3)+ c(CO32-)+c(HCO3-)，Na2CO3溶液中存在的物料守恒關(guān)系為：c(Na+)=2c(H2CO3)+ 2c(CO32-)+2c(HCO3-)，則等濃度的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)，故答案為：2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)；

（3）鈉離子、氫離子只帶一個(gè)正電荷，碳酸氫根離子、氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷，碳酸根離子帶2個(gè)負(fù)電荷，所以電荷守恒表達(dá)式為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)；

（4）泡沫滅火器中有硫酸鋁和碳酸氫鈉，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程是Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2↑，故答案為：Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2 ↑；

（5）NaHSO3完全電離生成鈉離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子的電離程度大于水解程度，所以離子濃度大小為：c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞C(H2SO3)，故答案為：c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞C(H2SO3)；

（6）pH=5的稀鹽酸溶液c（H+）=10-5mol/L，pH=8的Ba(OH)2溶液中c（OH-）==10-4mol/L，混合溶液的pH＝7，則呈堿性，堿過量，此時(shí)c(OH-)==10-5mol/L==

，解得，故答案為：2:9。