2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鋼鐵制品表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，正極的電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
B．常溫下，氯化銨溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O
C．向硫酸鎂溶液中加入Ba（OH）2溶液，將溶液中的SO42-完全沉淀下來：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．向氯化銀濁液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓

分析 A．酸性較強(qiáng)時(shí)，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕；
B．氯化銨水解生成一水合氨和氫離子；
C．生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀；
D．AgCl不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式．

解答 解：A．酸性較強(qiáng)時(shí)，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極上析出氫氣，電極方程式為2H++2e-═H2↑，故A正確；
B．氯化銨水解生成一水合氨和氫離子，水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B錯(cuò)誤；
C．生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO42-+Ba2++2OH-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．AgCl不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高考中的經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知斷裂1molC-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷（反應(yīng)物），則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．不純的金屬X混有Z金屬，生銹時(shí)X先腐蝕，將X、Y組成原電池時(shí)，X是電池的正極，則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56kJ 的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1．omolPCl5，發(fā)生反應(yīng)：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol•L-1，則正反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素a、c（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有①③④（填編號）
①熔點(diǎn)很高  ②可以導(dǎo)電③不存在單個(gè)分子  ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代反應(yīng)   ②加成反應(yīng)   ③水解反應(yīng)   ④中和反應(yīng)四種反應(yīng)的是（　　）
A．
維生素		B．
膽固醇
C．
芬必得		D．
阿斯匹林

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
A．Cl2通入Na2S溶液中，能產(chǎn)生淡黃色沉淀
B．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
C．HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)
D．HCl的酸性比H2S強(qiáng)

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