12．下列事實不能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（　�。�
A．Cl2通入Na2S溶液中，能產(chǎn)生淡黃色沉淀
B．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強
C．HClO4的酸性比H2SO4強
D．HCl的酸性比H2S強

分析 比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等．

解答 解：A．Cl2通入Na2S溶液中，能產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯氣和硫化鈉發(fā)生置換反應生成S，則說明非金屬性Cl＞S，故A不選；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強，說明非金屬性Cl＞S，故B不選；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HClO4的酸性比H2SO4強，說明非金屬性Cl＞S，故C不選；
D．HCl的酸性比H2S強說明HCl的電離程度大于硫化氫，但不能說明非金屬性Cl＞S，故D選；
故選D．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，明確非金屬性強弱與單質的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性強弱關系即可解答，注意不能根據(jù)得電子多少判斷非金屬性強弱，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵制品表面水膜的酸性較強時，正極的電極反應：2H++2e-═H2↑
B．常溫下，氯化銨溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O
C．向硫酸鎂溶液中加入Ba（OH）2溶液，將溶液中的SO42-完全沉淀下來：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．向氯化銀濁液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有Na+的物質的量為0.1mol
C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3-CH=CH-CH=CH-COOH．下列關于山梨酸的敘述不正確的是（　�。�
A．山梨酸易溶于四氯化碳
B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應
C．山梨酸能和乙醇反應生成酯
D．1mol山梨酸能和金屬鈉反應生成1mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國高速鐵路技術世界領先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應進行焊接而成的．對于鋁熱反應：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是（　　）
A．Fe2O3是還原劑B．Al被還原
C．Fe2O3發(fā)生還原反應D．反應中轉移3個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH
（1）寫出化合物A、C中官能團的名稱碳碳雙鍵，羧基；
（2）①3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（寫名稱）；
②3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應的是乙酸（寫名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是（　�。�
A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．單質的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強
C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于化學反應與能量的說法正確的是（　　）
A．鋁熱反應屬于吸熱反應
B．對于某一反應，若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應
C．化學反應中既有物質變化又有能量變化
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上合成氨反應的化學方程式是N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．恒溫條件下將一定量的N2和H2充入密閉容器中開始反應：
（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有AD．
A．容器的壓強不變
B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成．
D．消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3
（2）若起始時向容器中充入10mol•L-1的N2和15mol•L-1的H2，10min后測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol•L-1，列式計算：
①10min內(nèi)N2的反應速率；              
②H2的轉化率．

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