A. | X>Y>Z | B. | Y>X>Z | C. | X>Z>Y | D. | Y>Z>X |
分析 在原電池中,一般來說,作負極的金屬活潑性較強,較不活潑的金屬作正極,根據(jù)原電池中正負極判斷金屬活潑性強弱;在金屬活動性順序表中,較活潑的金屬首先被腐蝕,據(jù)此分析解答.
解答 解:原電池中,一般來說,作負極的金屬活潑性較強,較不活潑的金屬作正極,根據(jù)原電池中正負極判斷金屬活潑性強弱;在金屬活動性順序表中,較活潑的金屬首先被腐蝕;
不純的金屬X混有Z金屬,生銹時X先腐蝕,說明活潑性X>Z;
將X、Y組成原電池時,X是電池的正極,則金屬活潑性Y>X,
通過以上分析知,金屬活動性強弱順序是Y>X>Z,
故選B.
點評 本題考查金屬活動性強弱順序判斷,為高頻考點,明確原電池中正負極與金屬活潑性關系是解本題關鍵,還可以根據(jù)金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應判斷金屬性強弱,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ②④⑥ | C. | ⑤⑦ | D. | ⑥⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 | |
B. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H<0 | |
C. | N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,升高溫度,反應速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 | |
D. | 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋼鐵制品表面水膜的酸性較強時,正極的電極反應:2H++2e-═H2↑ | |
B. | 常溫下,氯化銨溶液呈酸性:NH4++OH-?NH3•H2O | |
C. | 向硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液,將溶液中的SO42-完全沉淀下來:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
D. | 向氯化銀濁液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀:2Ag++S2-═Ag2S↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24 L | |
B. | 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol | |
C. | 7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA | |
D. | 標準狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子 |
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