12.不純的金屬X混有Z金屬,生銹時X先腐蝕,將X、Y組成原電池時,X是電池的正極,則X、Y、Z三種金屬活動性的是( 。
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.X>Z>YD.Y>Z>X

分析 在原電池中,一般來說,作負極的金屬活潑性較強,較不活潑的金屬作正極,根據(jù)原電池中正負極判斷金屬活潑性強弱;在金屬活動性順序表中,較活潑的金屬首先被腐蝕,據(jù)此分析解答.

解答 解:原電池中,一般來說,作負極的金屬活潑性較強,較不活潑的金屬作正極,根據(jù)原電池中正負極判斷金屬活潑性強弱;在金屬活動性順序表中,較活潑的金屬首先被腐蝕;
不純的金屬X混有Z金屬,生銹時X先腐蝕,說明活潑性X>Z;
將X、Y組成原電池時,X是電池的正極,則金屬活潑性Y>X,
通過以上分析知,金屬活動性強弱順序是Y>X>Z,
故選B.

點評 本題考查金屬活動性強弱順序判斷,為高頻考點,明確原電池中正負極與金屬活潑性關系是解本題關鍵,還可以根據(jù)金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應判斷金屬性強弱,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知A、B、C、D和E均為元素周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是原子半徑最小的元素.B和C形成的-1價陰離子最外層均為8電子,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖.請回答:
(1)A元素的名稱是氫;A與碳元素形成最簡單的化合物的VSEPR模型為正四面體.
(2)B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高,其原因是氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵.
(3)E元素在元素周期表中位置為第四周期第VIIB族,它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
(4)從圖中可以看出“O”代表元素為Ca(填元素符號),該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3,則晶胞的體積是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm3(只要求列出算式)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.無機非金屬材料的品種繁多,用途各異.下列物質(zhì)中屬于無機非金屬材料的是( 。
①陶瓷,②膽礬,③水泥,④漂白粉,⑤玻璃,⑥晶體硅,⑦液氨.
A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法.有關的熱化學方程式如下:
CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO(g)+2H2(g);△H=-36kJ/mol…①
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+216kJ/mol…②
①下列說法正確的是C、D.
A.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+504kJ/mol
B.當反應①中υ(CH4=υ(CO)時,表明該反應達平衡狀態(tài)
C.其它條件不變時,增大體系壓強,反應①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
D.為維持恒定溫度(不考慮熱量損失),某反應器中同時發(fā)生反應①與②時,消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6:1
②某溫度下,在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時,假定只發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時,此時平衡常數(shù)為1.35.
(2)發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加熱條件下,通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②;
以及第三步生成四氧化三鐵.請補充第三步反應的方程式并配平:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH.
(3)將固體草酸錳MnC2O4•2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱.固體質(zhì)量隨溫度的變化關系如圖所示(質(zhì)量單位為g):則214℃時,剩余固體的成分為MnC2O4.(填化學式);在280℃時,剩余固體的成分為MnO.(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關說法正確的是( 。
A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H<0
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,升高溫度,反應速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.實驗室常用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,請回答下列問題:

(1)裝置中導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中,目的是防止倒吸.
(2)實驗時,還需向試管a中加入幾塊碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(3)寫出制備乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.Ⅰ.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗.
【實驗1】銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示.

實驗步驟:
①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面.
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管中進入試管A中.
(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是從D導管口向試管A中通入大量的空氣.
Ⅱ.飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應,生成水溶性的α-羥基磺酸鈉.發(fā)生的反應為:R-CHO+NaHSO3═R-CH(OH)SO3Na反應是可逆的,在通常條件下有70%-90%向正反應方向轉(zhuǎn)化.
(4)利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液,應采取措施,將裝置進行部分改變.這種措施是:將B和C的位置對調(diào);確認有NaHSO3生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色.
(5)若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是飽和的NaHSO3溶液,其分離的方法是分液.
(6)若在CH3CH2CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸,有機物轉(zhuǎn)化為CH3CH2CHO,請設計實驗檢驗該有機物:取適量反應后的溶液于干凈的試管中,加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性,向試管中加入1mL新制的Cu(OH)2懸濁液,用酒精燈加熱至沸騰,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,則證明反應后溶液中有CH3CH2CHO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.鋼鐵制品表面水膜的酸性較強時,正極的電極反應:2H++2e-═H2
B.常溫下,氯化銨溶液呈酸性:NH4++OH-?NH3•H2O
C.向硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液,將溶液中的SO42-完全沉淀下來:SO42-+Ba2+═BaSO4
D.向氯化銀濁液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀:2Ag++S2-═Ag2S↓

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24 L
B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
C.7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D.標準狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

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