11.已知斷裂1molC-H鍵,要吸收熱量414.4kJ;斷裂1mol C-C鍵,要吸收熱量347.4kJ;生成1mol C═C鍵,會(huì)放出熱量615.3kJ;生成1mol H-H鍵,會(huì)放出熱量435.3kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:

若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

分析 △H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和,據(jù)此解答.

解答 解:1mol乙烷含有1molC-C鍵,6molC-H鍵,生成的乙烯含1molC=C鍵1molH-H鍵和4molC-H鍵,△H=347.4KJ+6×414.4KJ-4×414.4KJ-615.3KJ-435.3KJ=+125.6KJ,所以該反應(yīng)吸收125.6KJ的熱量,
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí),注意根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系計(jì)算,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列措施能減慢H2O2分解速率,有利于雙氧水長(zhǎng)時(shí)間保存的是(  )
A.放在無色透明細(xì)口瓶中B.置于冷暗處
C.置于通風(fēng)透光處D.加入少量MnO2或FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知A、B、C、D和E均為元素周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是原子半徑最小的元素.B和C形成的-1價(jià)陰離子最外層均為8電子,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖.請(qǐng)回答:
(1)A元素的名稱是氫;A與碳元素形成最簡(jiǎn)單的化合物的VSEPR模型為正四面體.
(2)B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵.
(3)E元素在元素周期表中位置為第四周期第VIIB族,它的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
(4)從圖中可以看出“O”代表元素為Ca(填元素符號(hào)),該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3,則晶胞的體積是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm3(只要求列出算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志.通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2;乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為羧基.
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O.
(4)乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
工藝一:
CH2═CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
工藝二:
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用工藝二(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.用如圖儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(①儀器A已進(jìn)行氣密性檢查;②除水外,不能選用其他試劑),試在右框畫出你設(shè)計(jì)的裝置圖,要求標(biāo)注試劑及氣流方向.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.海洋是資源的寶庫(kù),海水中幾乎存在所有的天然元素.海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科,除了研究從海洋中提取常量元素外,還研究從海洋中提取微量元素(濃度小于1mg/L).
(1)海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族;與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫,其離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2->Cl->O2->Na+>Mg2+(用離子符號(hào)表示),其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是(用電子式表示).
(3)微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性質(zhì)與鋁元素相似,目前是從綠寶石(主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18)中提取,由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料,因此海水提鈹會(huì)成為海洋資源化學(xué)新的研究方向.請(qǐng)寫出:
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式:3BeO•Al2O3•6SiO2
②Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:Be(OH)++3OH-=BeO22-+2H2O.
(4)下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中,不合理的是b(選填編號(hào)).
a.海水提溴:海水濃縮$\stackrel{氯氣}{→}$$→_{或水蒸氣}^{熱空氣}$溴蒸氣$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸餾}{→}$液溴
b.海水提鎂:海灘貝殼$\stackrel{煅燒}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$→_{電解}^{熔化}$鎂
c.海帶提碘:海帶灼燒$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有機(jī)溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$碘晶體
d.海鹽提純:海鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$精鹽$→_{沉淀}^{稍過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍過量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調(diào)節(jié)pH}^{鹽酸}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$食鹽晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.無機(jī)非金屬材料的品種繁多,用途各異.下列物質(zhì)中屬于無機(jī)非金屬材料的是( 。
①陶瓷,②膽礬,③水泥,④漂白粉,⑤玻璃,⑥晶體硅,⑦液氨.
A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.(1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法.有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO(g)+2H2(g);△H=-36kJ/mol…①
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+216kJ/mol…②
①下列說法正確的是C、D.
A.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+504kJ/mol
B.當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4=υ(CO)時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.其它條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
D.為維持恒定溫度(不考慮熱量損失),某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6:1
②某溫度下,在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí),假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí),此時(shí)平衡常數(shù)為1.35.
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加熱條件下,通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②;
以及第三步生成四氧化三鐵.請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH.
(3)將固體草酸錳MnC2O4•2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱.固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示(質(zhì)量單位為g):則214℃時(shí),剩余固體的成分為MnC2O4.(填化學(xué)式);在280℃時(shí),剩余固體的成分為MnO.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.鋼鐵制品表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí),正極的電極反應(yīng):2H++2e-═H2
B.常溫下,氯化銨溶液呈酸性:NH4++OH-?NH3•H2O
C.向硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液,將溶液中的SO42-完全沉淀下來:SO42-+Ba2+═BaSO4
D.向氯化銀濁液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀:2Ag++S2-═Ag2S↓

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同步練習(xí)冊(cè)答案