17．中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請(qǐng)寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

分析 ①鈉、鉀在常溫下呈固態(tài)，而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷熔點(diǎn)；
②銅腐蝕時(shí)做負(fù)極時(shí)失去電子；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)；
③A．外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；
B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；
C．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率

解答 解：①鈉、鉀在常溫下呈固態(tài)，而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，
故答案為：低；
②銅腐蝕時(shí)做負(fù)極時(shí)失去電子生成銅離子：Cu-2e-=Cu2+；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，
故答案為：Cu-2e-=Cu2+； Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；
③A．外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸，故A正確；
B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣，使金屬不受腐蝕，故B正確；
C．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，鐵銅海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，加快鐵的腐蝕，故C錯(cuò)誤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金、銅的腐蝕、金屬腐蝕的防護(hù)等，題目難度不大，注意把握原電池原理以及正負(fù)極的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用如圖儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已進(jìn)行氣密性檢查；②除水外，不能選用其他試劑），試在右框畫出你設(shè)計(jì)的裝置圖，要求標(biāo)注試劑及氣流方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管中進(jìn)入試管A中．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D導(dǎo)管口向試管A中通入大量的空氣．
Ⅱ．飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉．發(fā)生的反應(yīng)為：R-CHO+NaHSO3═R-CH（OH）SO3Na反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%-90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化．
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進(jìn)行部分改變．這種措施是：將B和C的位置對(duì)調(diào)；確認(rèn)有NaHSO3生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛，欲將此雜質(zhì)除去，可采用的試劑是飽和的NaHSO3溶液，其分離的方法是分液．
（6）若在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CH3CH2CHO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該有機(jī)物：取適量反應(yīng)后的溶液于干凈的試管中，加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性，向試管中加入1mL新制的Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱至沸騰，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)后溶液中有CH3CH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知某烷烴中的碳?xì)滟|(zhì)量比為5：1
（1）確定該烷烴的分子式，計(jì)算烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）寫出該烷烴在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）如果該烷烴的一氯取代物只有1種，寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵制品表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，正極的電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
B．常溫下，氯化銨溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O
C．向硫酸鎂溶液中加入Ba（OH）2溶液，將溶液中的SO42-完全沉淀下來：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．向氯化銀濁液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都屬化學(xué)變化
B．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，鋇離子對(duì)人體無害
C．碳-14可用作文物年代的鑒定，碳-14與碳-12互為同素異形體
D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
B．裝置②可用于分離苯和甲苯
C．裝置③可用于分離碘的四氯化碳溶液
D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我國(guó)高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的．對(duì)于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是（　�。�
A．Fe2O3是還原劑B．Al被還原
C．Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3個(gè)電子

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