Question

【題目】實驗室要用18mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸，請回答下列問題：

(1)所需濃硫酸的體積是________；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(填選項代號)

A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL

(2)實驗操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為___________________(填序號)。

(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時仰視

B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

Answer 1

【答案】16.6ml B BADCE A、E

【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；

(2)根據(jù)濃硫酸的稀釋，調(diào)配實驗步驟；

(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷。

(1)配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4，需選擇100mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為x mL，則x mL ×18mol/L= 100mL ×3.0mol/L，解得; x≈16.7mL，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是20mL。

故答案為：16.7mL ；B；

(2)根據(jù)濃硫酸的稀釋，調(diào)配實驗步驟，首先量取濃硫酸并稀釋，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，定容后搖勻；故答案為：BADCE；

(3)A. 量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時仰視，量取濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏大；

B. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒，濃硫酸減少，所配溶液濃度偏��；

C. 加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏�。�

D. 容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對所配溶液無影響；

E. 用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶，量取濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏大，故答案： A、E。