【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實(shí)驗(yàn)方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得為、的和

與的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響分析；

B．HCl不是含氧酸，鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無關(guān)，應(yīng)用高氯酸；

C．根據(jù)蓋斯定律分析；

D．根據(jù)電子守恒計算生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，然后利用阿伏伽德羅定律分析。

A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，熱水中平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度增大，左球氣體顏色加深；冷水中平衡向著正向移動，二氧化氮濃度減小，右球氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl＞碳酸，由于HCl不是含氧酸，無法用元素周期律解釋，應(yīng)用高氯酸，故B選；

C．根據(jù)蓋斯定律：△H=△H1＋△H2，能夠用蓋斯定律解釋，故C不選；

D．根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2：1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2：1，故D不選；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，KHC2O4溶液顯酸性。現(xiàn)稱取5.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的固體樣品，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.2500mol/LNaOH溶液，滴定終點(diǎn)時消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)加入12.00mL酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全。

（1）K2C2O4溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_______________________________。

（2）在該實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___________（填字母編號）。

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管 D．分液漏斗 E．錐形瓶 F．圓底燒瓶

（3）第一份用NaOH溶液滴定時，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為____________________________________。

（4）原試樣中KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%（保留3位有效數(shù)字）。

（5）如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)中，在滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)。則測得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)SO，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是(　　)

A. 方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解

B. 方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀

C. 方案丙：試液無沉淀白色沉淀

D. 方案�。涸囈�白色沉淀(過濾)沉淀不溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置正確且能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1裝置制備乙酸乙酯

B. 用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱

C. 圖3常用于分離熔沸點(diǎn)不同的液體混合物

D. 圖4可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說法正確的是( )

①分子數(shù)比11：16②密度比11：16③體積比16：11④原子數(shù)比11：16

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是___________。

(2)試劑a是___________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是___________，固體B是___________。

(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________（填“能”或“不能”）。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】，改變溶液的，溶液中濃度的對數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 時，

B. 電離常數(shù)的數(shù)量級為

C. 圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為

D. 的約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究某固體化合物X(僅含3種元素，相對分子質(zhì)量小于200)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)，其中X、A、B、C、D均為常見化合物。

請回答：

(1)黃色溶液中的金屬陽離子是________。

(2)固體A→白色沉淀B的離子方程式是______________________________。

(3)X的化學(xué)式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）單質(zhì)鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）單質(zhì)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）氨的催化氧化反應(yīng)：____________________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：__________________________________________。

（6）硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

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