【題目】下列說法正確的是( )

A.CH4和C15H32為同系物

B.分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有11種(不含立體異構(gòu))

C.化合物(b)、(d)、正戊烷(p)中只有b的所有碳原子可能處于同一平面

D.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

【答案】A

【解析】

A．CH4和C15H32都屬于烷烴，分子式不同，互為同系物，選項A正確；

B．C4H8BrCl可以看作C4H10中2個H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種，先分析碳骨架異構(gòu)，分別為 C-C-C-C 與2種情況，然后分別對2 種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 種，骨架有、，共 4 種，總共12種，選項B錯誤；

C．(d)、正戊烷(p)都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則(d)、正戊烷(p)所有原子不可能處于同一平面，只有(b)為平面形結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；

D．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子和乙烯分子中4個氫原子兩個碳原子結(jié)構(gòu)相似為平面結(jié)構(gòu)，四個碳原子不在同一直線上，選項D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室要用18mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸，請回答下列問題：

(1)所需濃硫酸的體積是________；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(填選項代號)

A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL

(2)實驗操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為___________________(填序號)。

(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時仰視

B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 當(dāng)n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 當(dāng)n(Cl2)=2M mol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)

D. 當(dāng)Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰是稀土中豐度最高的元素，其在電子材料、催化劑等方面的應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)為原料制備氧化鈰(CeO2)，并測定其純度。其工藝流程如下：

已知：①稀土離子易和SO形成復(fù)鹽沉淀：

Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(復(fù)鹽沉淀)；

②硫脲：一種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡式為，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；

③Ce3＋在空氣中易被氧化為Ce4＋；

回答下列問題：

(1)焙燒時，為了提高焙燒效率，可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3中Ce元素的化合價為___________，濾渣A的主要成分是_____________

(3)焙燒后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸濃度、溫度有關(guān)，如圖所示，應(yīng)選擇的適宜的條件為___________，硫酸濃度過大時，浸出率減小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是將Ce4＋還原為Ce3＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入H2O2，其主要目的為_________。

(6)步驟④的離子方程式為________________________。

(7)取所得產(chǎn)品CeO2 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加熱溶解，冷卻至室溫后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定時發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋＋Ce4＋==== Fe3＋＋Ce3＋，達(dá)到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液20.50 mL，則該產(chǎn)品的純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫25 ℃下，向一定量的0.1 mol·L－1的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[用pC表示，pC＝－lgc(H＋)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)

A.BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級為10－5

B.b點溶液中：c(B＋)=c(Cl－)

C.c點溶液中水的電離程度最大

D.c～d點間溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_____（填化學(xué)式）。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________________________________。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，思考回答以下問題

已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當(dāng)Br被氧化一半時，c為_______________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）已知：S2O具有較強(qiáng)的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：有關(guān)反應(yīng)方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序為：____________。

（4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。

寫出a點處還原產(chǎn)物是_______________；b點到c點反應(yīng)的離子方程式________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( )

A. 正極反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2＋

B. 電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu

C. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

D. 在外電路中，電流從負(fù)極流向正極

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同步練習(xí)冊答案