【題目】H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:

(1)A的化學(xué)名稱為___________

(2)G的分子式為___________;H中官能團(tuán)的名稱是___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為32221

(6)仿照H的合成線,設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線______。

【答案】甲苯 C10H12O2 溴原子、酯基 取代反應(yīng) +HOCH3 +H2O

【解析】

D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A中含有苯環(huán),結(jié)合A分子式知,A,由B分子式及D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B,B,C,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,④為取代反應(yīng),E,F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G發(fā)生取代反應(yīng)生成H;

(6)合成,、發(fā)生酯化反應(yīng)得到;可以由水解得到,可由KCN反應(yīng)得到。

(1) A,名稱為甲苯。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式為C10H12O2;H,官能團(tuán)的名稱是溴原子、酯基。

(3)由以上分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。B,C,故反應(yīng)②為E中的氯原子被-CN取代的反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(4)反應(yīng)⑥是酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+HOCH3 +H2O。

(5) Ⅰ.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇,說明含有酯基;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;

.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為32221,說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱且有甲基。滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(6) 合成,可由、發(fā)生酯化反應(yīng)得到;可以由水解得到,可由KCN反應(yīng)得到,可以由得到,故合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )

A.=1012的溶液中:NH、K+、HCO、NO

B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:COCl-、F-、K+

C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO、ClO-

D.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng),下列說法正確的是

A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):cA):cB):cC)=213

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJ

D. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。

(1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利,可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為:3SO32+Cr2O72+8H+===2Cr3++3SO42+4H2O,該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。

②水浸要獲得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分為Na2CrO4,加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成,則操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×1032,若要使Cr3+完全沉淀pH___________[c(Cr3+)降至105mol·L1可認(rèn)為完全沉淀]。

(4)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O)。

①陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②電解一段時(shí)間后,測(cè)得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

(1)下列物質(zhì)中不屬于合金的是 ____________。

A. B.青銅 C.黃銅 D.水銀

(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中,金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是______ ,所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為____________

(3)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀,準(zhǔn)備用如圖所示裝置,用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_________。反應(yīng)開始時(shí),打開止水夾的目的是____________;一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,在試管_______(“A”“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是______ 。

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅    C.鐵、銅都有   D.鐵、銅都無

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要用18mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸,請(qǐng)回答下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積是________;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(填選項(xiàng)代號(hào))

A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL

(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟為:

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸 ,在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

操作步驟的正確順序?yàn)?/span>___________________(填序號(hào))。

(3)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。

A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視

B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒,洗滌的液體注入容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻酸鉛用作油性合成樹脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的顏料,色紙、橡膠和塑料制品的著色劑。

(1)Cr的化合價(jià)為________________。

(2)鉻酸鉛用于水彩和油彩的筑色顏料。遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變黑:的平衡常數(shù)________________。

(3)鉻渣鉻主要以形式存在,同時(shí)含有、等雜質(zhì)是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實(shí)現(xiàn)其綜合利用,可減少鉻的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

鉻渣高溫焙燒前粉碎的目的是_____________________________。

高溫焙燒得到的產(chǎn)物含有和一種無污染的氣體,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

高溫焙燒時(shí)參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入________填試劑名稱來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為___________________________________________。

現(xiàn)通過以上流程處理的鉻渣,得到產(chǎn)品,則鉻渣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示.下列說法正確的是( 。

A. 從海水中獲取淡水,歷史最久的方法是離子交換法

B. 實(shí)驗(yàn)室中從海帶中獲得I2,需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C. SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42+2Br

D. 用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí),發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰是稀土中豐度最高的元素,其在電子材料、催化劑等方面的應(yīng)用廣泛,F(xiàn)以氟碳鈰礦(CeFCO3、BaO、SiO2)為原料制備氧化鈰(CeO2),并測(cè)定其純度。其工藝流程如下:

已知:①稀土離子易和SO形成復(fù)鹽沉淀:

Ce2(SO4)3Na2SO4nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(復(fù)鹽沉淀);

②硫脲:一種有機(jī)物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2;

Ce3在空氣中易被氧化為Ce4

回答下列問題:

(1)焙燒時(shí),為了提高焙燒效率,可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3Ce元素的化合價(jià)為___________,濾渣A的主要成分是_____________

(3)焙燒后加入硫酸浸出,稀土的浸出率和硫酸濃度、溫度有關(guān),如圖所示,應(yīng)選擇的適宜的條件為___________,硫酸濃度過大時(shí),浸出率減小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是將Ce4還原為Ce3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)步驟③加入鹽酸后,通常還需加入H2O2,其主要目的為_________。

(6)步驟④的離子方程式為________________________。

(7)取所得產(chǎn)品CeO2 8.0g,用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加熱溶解,冷卻至室溫后,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe2Ce4==== Fe3Ce3,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液20.50 mL,則該產(chǎn)品的純度為____________。

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