Question

8．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是B、C（填序號(hào)）．
A．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)            
B．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C的反應(yīng)中，生成1mol C，同時(shí)會(huì)消耗3molB，
并放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

Answer 1

分析 （1）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：，電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；
（3）①根據(jù)圖可知，D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，據(jù)此判斷x值；
②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol．

解答 解：（1）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，
故選B、C；
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：，
①電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)方程式為NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑，
故答案為：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑；
②NaClO₃轉(zhuǎn)化為KClO₃，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO₃，
故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）①根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，所以ClO_x^-中x為4，則D為ClO₄^-，
故答案為：ClO₄^-；
②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1mol ClO₃^-，同時(shí)會(huì)消耗 3molClO^-，該反應(yīng)的反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以生成1mol ClO₃^-會(huì)放出117kJ的熱量，
故答案為：3；放出117．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬強(qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等．