20．能使溴水褪色的有機(jī)物是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．苯D．二氧化硫

分析 溴水具有強(qiáng)氧化性，可與醛、二氧化硫等具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：甲烷、苯與溴水不反應(yīng)，但苯可萃取溴，使溴水褪色，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但為無(wú)機(jī)物，乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重不飽和烴性質(zhì)的考查，把握物質(zhì)的成分及碳碳雙鍵、三鍵的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇250mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖1所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的C（填選項(xiàng)字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小cd（填字母），并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)c（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（填偏大、偏小或無(wú)影響）
①稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)偏�。�
②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)無(wú)影響．
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大．
④轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)偏�。�
⑤定容時(shí)俯視刻度偏大．
⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，濃度會(huì)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
（1）716K時(shí)，可以表示可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是AG．
A．碘化氫的生成速率和分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)，1molH-H鍵生成，同時(shí)有2molH-I斷開．
C．恒容的容器中，氣體密度保持不變
D．恒容的容器中，壓強(qiáng)保持不變
E．c（H2）和c（I2）的濃度相等
F．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
G．容器內(nèi)氣體顏色保持不變
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具體數(shù)值代入，不計(jì)算結(jié)果）
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是B、C（填序號(hào)）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)            
B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C的反應(yīng)中，生成1mol C，同時(shí)會(huì)消耗3molB，
并放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于高分子化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．線型結(jié)構(gòu)的高分子材料分子間是靠分子間作用力緊密結(jié)合的，所以它的強(qiáng)度一定小
B．從實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和小分子的相對(duì)分子質(zhì)量含義不同
C．硫化橡膠為體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．線型結(jié)構(gòu)的高分子，可帶支鏈，也可不帶支鏈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H++OH-═H2O
B．銅片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．石灰石投入到稀醋酸中：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
D．Fe粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被還原的物質(zhì)108克．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．用如圖所示裝置檢驗(yàn)氣體時(shí)試劑X沒(méi)必要或是錯(cuò)誤的是（　�。�
檢驗(yàn)的氣體試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯H2OBr2的CCl4溶液
BCH3CH2OH與濃H2SO4共熱170℃制備的乙烯NaOH溶液酸性KMnO4溶液
C電石與飽和食鹽水反應(yīng)制備的乙烯水酸性KMnO4溶液
D苯，液溴，鐵屑混合反應(yīng)生成的HBrCCl4硝酸銀溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列烷烴的命名正確的是（　　）
A．2，4-二乙基戊烷B．2，3，3-三甲基戊烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．4-甲基-2-乙基已烷

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