5.分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵等,結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來解答.

解答 解:A.分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵,共4種官能團(tuán),故A錯(cuò)誤;
B.碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,原理不同,故B錯(cuò)誤;
C.不含苯環(huán),只有-COOH與NaOH反應(yīng),則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題為2015年山東高考題,在此基礎(chǔ)上稍加改編,側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意官能團(tuán)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2
(2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱:D中含官能團(tuán)名稱羧基.
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CH3CHO+2H2O;反應(yīng)類型:氧化反應(yīng).
;反應(yīng)類型:加聚反應(yīng).
(4)B與D 反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)所屬類別不正確的是( 。
A.純堿--堿B.氯化鋁--鹽
C.金屬鈉--還原劑D.二氧化硅--酸性氧化物

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13.下列元素原子半徑最小的是(  )
A.NaB.MgC.AlD.Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是( 。
A.Fe2+、Ca2+、NO3-、H+B.Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C.Fe3+、OH-、SO42-、Cl-D.Fe3+、NH4+、Cl-、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是( 。
A.1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA
B.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.0.1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以備使用.
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇250mL的容量瓶.
(2)其操作步驟如圖1所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的C(填選項(xiàng)字母)之間.
A.②與③B.①與②C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小cd(填字母),并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)c(填字母).
附表:砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(填偏大、偏小或無影響)
①稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)偏小.
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會(huì)無影響.
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大.
④轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)偏小.
⑤定容時(shí)俯視刻度偏大.
⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線,濃度會(huì)偏。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是(  )
A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí),苯需要加熱,甲苯在常溫下就能進(jìn)行
C.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
D.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.
(1)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是B、C(填序號(hào)).
A.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)            
B.Cl2、Br2、I2的氧化性
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
D. HCl、HBr、HI的酸性
(2)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO3+3H2↑.
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體.
(3)一定條件,在水溶液中1mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示.
①D是ClO4-(填離子符號(hào)).
②B→A+C的反應(yīng)中,生成1mol C,同時(shí)會(huì)消耗3molB,
并放出117KJ的熱量(填吸收或放出以及具體數(shù)值).

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