16.寫出符合下列要求的符號(hào).
(1)第二電子層 s能級(jí)2s
(2)n=3  p能級(jí)3p
(3)第五電子層  d能級(jí)5d
(4)n=4  p能級(jí)4p
(5)n=2  p能級(jí)沿y軸取向的軌道2py

分析 能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù),即第n能層含有n個(gè)能級(jí),每一能層總是從s能級(jí)開始,同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大,s電子的原子軌道呈球形;p電子的原子軌道呈啞鈴形,據(jù)此即可解答.

解答 解:(1)第二能層,含有2個(gè)能級(jí),分別是2s、2p能級(jí),s能級(jí)符號(hào)為2S,
故答案為:2s; 
(2)第三能層,含有3個(gè)能級(jí),分別是3s、3p、3d能級(jí),p能級(jí)3p,
故答案為:3p; 
(3)第五能層,含有5個(gè)能級(jí),分別是5s、5p、5d…能級(jí),d能級(jí)為5d,
故答案為:5d; 
(4)第四能層,含有4個(gè)能級(jí),分別是4s、4p、4d、4f能級(jí),p能級(jí)為4p,
故答案為:4p; 
(5)p電子的原子軌道呈啞鈴形,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,且這三個(gè)軌道相互垂直,p能級(jí)沿y軸取向的軌道為2py,
故答案為:2py

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范,側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理的應(yīng)用,掌握能級(jí)的相關(guān)知識(shí)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列元素原子半徑最小的是( 。
A.NaB.MgC.AlD.Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是( 。
A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí),苯需要加熱,甲苯在常溫下就能進(jìn)行
C.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
D.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.Ag/α-Al2O3是石油化工的一種重要催化劑,其中Ag起催化作用,α-Al2O3是載體且不溶于HNO3.下面是回收該催化劑的一種流程.

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O;α-Al2O3與普通Al2O3相比,不溶于酸的原因可能是α-Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同.
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3;溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同,從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì),還可以富集AgNO3
(3)從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為:在HNO3(填化學(xué)式)的氣氛中,b(填下面選項(xiàng)中的字母),過濾、洗滌、干燥,然后轉(zhuǎn)移至e(填下面選項(xiàng)中的字母)中保存.
a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 c、無(wú)色廣口瓶 d、無(wú)色細(xì)口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細(xì)口瓶
(4)已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算Ag的回收率,還需要的測(cè)量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO3的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g)在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min020406080120
X(HI)10.910.850.8150.7950.784
X(HI)00.600.730.7730.7800.784
(1)716K時(shí),可以表示可逆反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AG.
A.碘化氫的生成速率和分解速率相等
B.單位時(shí)間內(nèi),1molH-H鍵生成,同時(shí)有2molH-I斷開.
C.恒容的容器中,氣體密度保持不變
D.恒容的容器中,壓強(qiáng)保持不變
E.c(H2)和c(I2)的濃度相等
F.容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
G.容器內(nèi)氣體顏色保持不變
(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$.(用表中具體數(shù)值代入,不計(jì)算結(jié)果)
(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為v=kx(H2)x(I2),其中
k、k為速率常數(shù),則k為$\frac{{k}_{正}}{K}$(以K和k表示).若k=0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=1.95×10-3min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某聚合物具有如下結(jié)構(gòu)片段:,其單體不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是( 。
A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.與NaOH溶液共熱可生成一種鈉鹽
C.能催化加氫生成2甲基丙酸甲酯D.能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.
(1)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是B、C(填序號(hào)).
A.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)            
B.Cl2、Br2、I2的氧化性
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
D. HCl、HBr、HI的酸性
(2)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO3+3H2↑.
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體.
(3)一定條件,在水溶液中1mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示.
①D是ClO4-(填離子符號(hào)).
②B→A+C的反應(yīng)中,生成1mol C,同時(shí)會(huì)消耗3molB,
并放出117KJ的熱量(填吸收或放出以及具體數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.下列離子方程式正確的是(  )
A.稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中:H++OH-═H2O
B.銅片上滴加稀硝酸:3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.石灰石投入到稀醋酸中:CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
D.Fe粉加入稀鹽酸中:Fe+2H+═Fe2++H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)的是( 。
A.甲醛B.甲酸C.甲醇D.甲苯

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