3．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
C．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯
D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

分析 A．苯和溴水不反應(yīng)，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)；
B．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，濃硝酸和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；
C．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；
D．Cu加熱生成CuO，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu．

解答 解：A．苯和溴水不反應(yīng)，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A錯誤；
B．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，濃硝酸和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，在沒有催化劑和加熱條件下，濃硝酸和苯不反應(yīng)，故B錯誤；
C．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，在沒有催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇不反應(yīng)，故C錯誤；
D．Cu加熱生成CuO，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu，整個反應(yīng)過程中Cu作催化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意：大多數(shù)有機反應(yīng)都有反應(yīng)條件且以發(fā)生副反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．Fe2+、Ca2+、NO3-、H+B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Fe3+、OH-、SO42-、Cl-D．Fe3+、NH4+、Cl-、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．MgF2B．NaClC．NH3D．H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
（1）716K時，可以表示可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是AG．
A．碘化氫的生成速率和分解速率相等
B．單位時間內(nèi)，1molH-H鍵生成，同時有2molH-I斷開．
C．恒容的容器中，氣體密度保持不變
D．恒容的容器中，壓強保持不變
E．c（H2）和c（I2）的濃度相等
F．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
G．容器內(nèi)氣體顏色保持不變
（2）根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具體數(shù)值代入，不計算結(jié)果）
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某一化學(xué)反應(yīng)，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率提高到原來的3倍，如果在20℃時，該反應(yīng)的速率為0.2mol/（L•s），將溫度升到60℃進(jìn)行該反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是B、C（填序號）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點            
B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C的反應(yīng)中，生成1mol C，同時會消耗3molB，
并放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于高分子化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．線型結(jié)構(gòu)的高分子材料分子間是靠分子間作用力緊密結(jié)合的，所以它的強度一定小
B．從實驗測得的某高分子化合物的相對分子質(zhì)量和小分子的相對分子質(zhì)量含義不同
C．硫化橡膠為體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．線型結(jié)構(gòu)的高分子，可帶支鏈，也可不帶支鏈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被還原的物質(zhì)108克．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　　）
A．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案