15．下列關(guān)于電離度α的敘述中，正確的是（　�。�
①α與濃度無關(guān)  ②α值隨溫度升高而增大  ③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱  ④α值越大，相應(yīng)離子濃度一定就越大 ⑤α值增大，相應(yīng)離子的物質(zhì)的量一定增大  ⑥在相同條件下，濃度相同的酸，α越大，其酸性也越強(qiáng)．
A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤

分析 ①電離度α與濃度有關(guān)，濃度越大，電離程度越��； 
②弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，電離程度增大；
③在相同條件下，電離度越大，說明電離程度越強(qiáng)；
④α值越大，只能說明電離程度越強(qiáng)，電離出的離子的物質(zhì)的量越大，但溶液中離子濃度不一定越大，因?yàn)殡x子濃度與溶質(zhì)總濃度有關(guān)；
⑤α值增大，電離程度越大，弱電解質(zhì)電離出的離子的物質(zhì)的量越大，必須指明相應(yīng)離子；
⑥在相同條件下，濃度相同的酸，α越大，電離程度越強(qiáng)，則其酸性也越強(qiáng)．

解答 解：①電離度α與電解質(zhì)的濃度有關(guān)，濃度越大，電離程度越小，濃度越小，電離程度則越大，故①錯(cuò)誤； 
②弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱反應(yīng)，升高溫度，電離程度增大，則電離度增大，故②正確；
③在相同條件下，電離度大小說明了弱電解質(zhì)的電離程度強(qiáng)弱，則α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故③正確；
④α值越大，只能說明電離程度越強(qiáng)，電離出的離子的物質(zhì)的量越大，由于離子濃度與溶質(zhì)總濃度有關(guān)，則溶液中離子濃度不一定越大，故④錯(cuò)誤；
⑤電離度α值增大，弱電解質(zhì)的電離程度增大，則電解質(zhì)電離出的離子的物質(zhì)的量也一定增大，但是溶液中其它離子濃度不一定增大，如：亞硫酸氫鈉溶液，高溫度后亞硫酸氫根離子電離程度增大，溶液中氫離子、亞硫酸根離子物質(zhì)的量增大，但是溶液中亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量減小，故⑤正確；
⑥在相同條件下，濃度相同的酸，電離度α越大，酸的電離程度越強(qiáng)，氫離子濃度越大，則其酸性也越強(qiáng)，故⑥正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離度及其判斷，題目難度中等，明確電離度的概念及影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH318OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：

（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O．
（2）乙裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管c的作用是平衡氣壓，冷凝回流．
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因：乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染
（4）試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是飽和Na2CO3溶液：作用為溶解甲醇，使甲酸充分反應(yīng)，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集純凈的甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性B．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油
B．鑒別蠶絲和人造絲（纖維素）的方法之一是灼燒，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲
C．農(nóng)村興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可減少因焚燒帶來的環(huán)境污染
D．氮、磷是作物生長(zhǎng)的重要元素，故含氮、磷的廢水可直接排放到湖泊中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH溶液，為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2的方法是過濾．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從“原子經(jīng)濟(jì)”的角度來看，該反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)品Cl2應(yīng)如何處理？進(jìn)入生產(chǎn)鹽酸的工廠和氫氣反應(yīng)生成氯化氫用來制備鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)Ag++Fe2+?Ag（s）+Fe3+ （正反應(yīng)放熱），為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是（　　）
A．移去一些析出的銀B．增加Fe2+的濃度
C．升高溶液的溫度D．常溫下加壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表短周期的一部分．有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A和B可形成AB32-、A2B42-等離子
B．B的氫化物的沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)C的晶體中含有共價(jià)鍵和范德華力
D．由A、D形成的一種物質(zhì)可用以提取碘水中碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在Na2C2O4溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．c（Na+）=2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
C．c（OH-）-c（HC2O4-）=c（H+）+2c（H2C2O4）
D．c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列推斷正確的是（　�。�
A．SO2、SO3組成元素相同，與H2O反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B．濃硝酸見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
C．CO、NO、NO2都能形成光化學(xué)煙霧，是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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