1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多需要多少溴水（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol

分析 CH2═CH-CH═CH-CH3的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，而1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：CH2═CH-CH═CH-CH3的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，是一種二烯烴，1molCH2═CH-CH═CH-CH3中含2mol碳碳雙鍵，而1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故1molCH2═CH-CH═CH-CH3中含2mol碳碳雙鍵，則最多能消耗2mol溴水，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烯烴與溴的加成反應(yīng)，應(yīng)注意的是CH2═CH-CH═CH-CH3是一種二烯烴，內(nèi)含2個(gè)碳碳雙鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
B．某微粒空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)
C．NH4+中N-H鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角均相同
D．SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均為sp3雜化，其立體構(gòu)型都是正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，有共價(jià)鍵的單質(zhì)是（　　）
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有離子鍵的是CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S，只含共價(jià)鍵的是CO2、H2SO4，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是KOH、Na2O2．
（2）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電子式，NH4Cl，CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2 LNH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個(gè)
C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無(wú)明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒(méi)有，則四種金屬的活動(dòng)性順序是為（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號(hào)A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng)
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式　滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外層電子數(shù)：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X、Z兩種元素可形成X2Z和X2Z2兩種常見(jiàn)共價(jià)化合物
B．M與Z形成的化合物的分子式為M2Z3
C．工業(yè)上可用電解熔融的W的氯化物的方法制取W的單質(zhì)
D．Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與W元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同

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