Question

11．下列說法不正確的是（　　）

• A． 某微�？臻g構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
• B． 某微�？臻g構型為V形，則中心原子一定有孤電子對
• C． NH₄⁺中N-H鍵能、鍵長和鍵角均相同
• D． SiF₄和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均為sp³雜化，其立體構型都是正四面體

Answer 1

分析 A．對于AB_n型，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，n=4含有一個孤電子對，其空間構型是三角錐型，分子結構不對稱，為極性分子；
B．VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對；
C．NH₄⁺為正四面體結構，4個N-H鍵相同；
D．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷．

解答 解：A．微粒中立體構型是三角錐型，說明中心原子A的價電子n=4且含有一個孤電子對，分子結構不對稱，為極性分子，如PH₃分子中價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，其空間構型是三角錐型，分子結構不對稱，為極性分子，故A正確；
B．對于AB_n型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=4若中心原子A有孤電子對，空間構型為V形，說明該微粒中含有2個孤電子對，如H₂O中心原子O原子價層電子對為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故為V型，故B正確；
C．NH₄⁺為正四面體結構，離子中N-H鍵能、鍵長和鍵角均相同，故C正確；
D．SiF₄中Si原子的價層電子對數(shù)為4為sp³雜化，其立體構型是正四面體，SO₃^2-的中心原子的價層電子對數(shù)為3+$\frac{1}{2}$×（6+2-3×2）=4為sp³雜化，含有一個孤電子對，其立體構型是三角錐形，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了判斷分子或離子的空間構型，注意AB_n型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對，根據(jù)中心原子價層電子對判斷VSEPR模型，結合孤電子對判斷空間構型，題目難度中等，